A Química Orgânica II Experimental

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Turma: TB	Química Orgânica II Experimental Prof. Leandro F. Pedrosa	Ano/Semestre: 2022/2
Aluno (a): Lucas de Moraes Coelho Paloma de Oliveira Borges Ronei de Almeida Sampaio

PRÉ-RELATÓRIO

PRÁTICA Nº1

REAÇÃO DE SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA NO ÁTOMO DE CARBONO SATURADO

REAÇÃO[1]

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MECANISMO DA REAÇÃO[1]

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CONSTANTES FÍSICAS DOS REAGENTES E PRODUTOS

Substância	M.M	P.F. (°C)	P. E. (°C)	Densidade	Solubilidade
T-butanol	74,12 g/mol	25ºC	82ºC	0,781 g/cm3	Solúvel
HCl concentrado	36,5g/mol	-24,4ºC	110ºC	1,19 g/cm3	Solúvel em água
NaHCO3 (5%)	84 g/mol	60ºC	0ºC	: 0,75 1,1 g/cm3	insolúvel em solvente orgânico.
Na2SO4 anidro	142,04 g/mol	884ºC	1429ºC	2,66 g/cm3	Solúvel em água
AgNO3 (2%)	169,9 g/mol	212ºC	440ºC	4,35 g/cm3	Solúvel em água

CÁLCULOS DAS MASSAS E VOLUMES UTILIZADOS

Cálculo da massa molar do t-butanol

C4H10O = 12x4 + 10 + 16 = 74 g/mol

HCl = 1 + 35, 45 = 36,45 g/mol

NaHCO3 = 23 + 1 +12 + 16x3 = 84g/mol 🡪 5% = 4, 2 g

Na2SO4 = 23x2 + 32, 07 + 16x4 = 142, 07 g/mol

AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 16x3 = 169, 88 g/mol 🡪 2% = 3, 398 g

A partir da equação global da reação SN1, da densidade do t-butanol e da densidade do cloreto de t-butila, pode-se calcular a massa inicial e final, com auxílio da equação de densidade onde ρ é a densidade, e, consequentemente, calcular o rendimento.

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