CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS LABORATÓRIO DE QUÍMICA II

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INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL

CURSO DE ENGENHARIA DE ENERGIAS

LABORATÓRIO DE QUÍMICA II

MARCUS GREGORY DA SILVA CAFÉ

WENDELL MILHOME RIBEIRO

PRÁTICA Nº 6

DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA DA ÁGUA

Acarape-CE

2018

MARCUS GREGORY DA SILVA CAFÉ

WENDELL MILHOME RIBEIRO

PRÁTICA Nº 6

DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA DA ÁGUA

Relatório apresentado ao curso de Engenharia de Energias da Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira, como parte dos requisitos para obtenção da nota do Laboratório Química II.

Prof.ª: Rita Karolinny Chaves de Lima

        Acarape-CE

2018

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Sumário

1.        Introdução        1

2.        Objetivo        2

3.        Materiais e substâncias        2

3.1.        Notas de Segurança        2

4.        Procedimento Experimental        3

4.1.        Determinação de Ca2+ em uma amostra de água        3

4.2.        Determinação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de água        3

4.3.        Abrandamento de amostra de água        3

5.        Pós-Laboratório        4

6.        Conclusão        5

7.        Referências Bibliográficas        6

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1. Introdução

A água é uma substância básica para a vida em nosso planeta e podemos acha-la nos estados físicos: sólido, líquido e gasoso; no estado sólido temos as calotas polares, no estado gasoso no ar da atmosfera e no estado líquido encontramos nos oceanos, rios, lagos, poços profundos e outros.

A água completamente pura tem na natureza, mas devido a sua alta aptidão em diluir vários tipos de substâncias, por isso tornou conhecida como o “solvente universal”. E, por essa causa a água pode ficar poluída para os consumos das plantas, animais e seres humanos, seja no uso doméstico, na produção agrícola e na indústria.

Determinadas substâncias como o Cálcio (Ca2+) e o Magnésio (Mg2+) podem estar em altas concentrações na água causando danos graves, especialmente, nas indústrias por exemplo, nas caldeiras das termelétricas. Estas concentrações de Cálcio e Magnésio indicam o termo conhecido como: “Dureza da Água”.

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1.  Objetivo

• Determinar componentes químicos em uma amostra de água;
• Utilizar resina catiônica para abrandamento da água.

1. Materiais e substâncias

• Bureta;
• Proveta;
• Murexida;
• Conta-gotas;
• Erlenmeyer;
• Água destilada;
• Água bruta;
• Balança analítica;
• Eriocromo T;
• Resina catiônica;
• Suporte universal
• Solução tampão (NH 4 Cl/CH 3);
• Hidróxido de potássio (KOH) a 10%;
• Ácido Etilenodiaminotetracético (EDTA);

1.  Notas de Segurança

• Na2H2C10O8N2H12.2H2O – Sal dissódico de ácido etilenodiaminotetracético – Irritante para olhos, pele e sistema respiratório.
• HCl – Ácido clorídrico – Ácido corrosivo e também inflamável. Evite contato com os olhos, pele ou roupa.
• Murexida e Negro de eriocromo T – Todas as soluções podem ser irritantes, evite contato com os olhos, pele ou roupa.

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1. Procedimento Experimental

1.  Determinação de Ca2+ em uma amostra de água

a). Utilizou uma proveta, retiramos uma alíquota de 50 mL da amostra de água fornecida pelo professor (água bruta) e transferiu para um erlenmeyer de 125 mL.

b). Adicionou a esta amostra, 2,0 mL de KOH a 10% e uma pitada do indicador murexida, que é específico para o cálcio, mesmo em presença de magnésio.

c). Titulou esta mistura com solução de EDTA 0,01 mol L-1 até mudar de cor do indicador. O volume de EDTA utilizado foi de 9,2 mL.

1.  Determinação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de água

a) Transferimos para um erlenmeyer de 125 mL uma alíquota de 50 mL da amostra de água e 3,0 mL da solução tampão pH=10 (NH4 Cl/NH3 ).

b) Adicionamos em seguida uma pequena quantidade de indicador negro de eriocromo T, para que permita a determinação simultânea dos íons Ca 2+ e Mg 2+ .

c) Acrescentamos EDTA 0,01 mol.L -1 gota a gota, sob agitação, até mudança de cor do indicador. O volume de EDTA utilizado foi de 12,5 mL.