PRATICA III – DETERMINAÇÃO DE COBRE (II) EM AMOSTRAS DE ÁGUA POR ESPECTROSCOPIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR NA REGIÃO DO VÍSIVEL

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL

CENTRO DE CIÊNCIAS E EXATAS E TECNOLOGICAS

QUI0307 QUÍMICA INORGÂNICA II

PRATICA III – DETERMINAÇÃO DE COBRE (II) EM AMOSTRAS DE ÁGUA POR ESPECTROSCOPIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR NA REGIÃO DO VÍSIVEL

Jéssica Santos

Leonardo Galli Engler

Caxias do Sul

2016

Introdução Téorica:

Espectroscopia é todo o processo que utiliza luz para medir concentrações de substâncias químicas, é uma tecnica baseada na análise da radiação eletromagnética absorvida ou emitida por essas substâncias.

        Pela Lei de Beer-Lambert é possível determinar de um modo quantitativo a concentração de substâncias que absorvem radiação, essa lei é baseada em um cálculo logaritmo, que resulta num valor de absorbância.

        O espectrofotômetro utilizado no experimento realiza todos os cálculos e retorna o valor de absorbância para determinado comprimento de onda já configurado no início do experimento.  

        Para o experimento foi utilizado o valor de comprimento de onda de 610 nanômetros (nm), esse comprimento de onda corresponde a cor laranja-avermelhado do espectro de luz visível, que compreende os comprimentos de onda de 390nm até 770nm, como pode ser visto na figura abaixo.[pic 1]

Figura 1: Espectro de luz visível

Fonte: UNESP

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Objetivo:

Determinar a concentração de cobre (II) em amostras de água, através da absorbância. Construir uma curva de calibração.

Materiais Utilizados:

1. Vidraria:

Balão volumétrico;

Becker;

Pipeta;

Bureta;

1. Equipamentos:

Suporte universal;

Pinça para bureta;

Cubeta de PU;

Espectrofotômetro;

1. Reagentes e Soluções:

Hidróxido de amônia 6 mol;

Sulfato de Cobre (II) penta-hidratado;

Água destilada;

Procedimento Experimental:

Diluiu-se a solução estoque, de modo a preparar (em balões volumétricos de 50ml) quatro soluções aquosas de Cu ²+ nas concentrações de 40, 100, 200 e 400 mg L-1.

Completou-se até o menisco com água, após transferiu-se integralmente o conteúdo das soluções padrão para quatro béqueres numerados de 150 mL.

Adicionou-se a cada um deles, 5mL de solução NH4OH 6 mol L-1 para desenvolvimento da cor.

Após pipetou-se 50mL da amostra problema, a mesma foi transferida para um béquer de 150mL, e identificada.

Adicionou-se a amostra problema 5mL de solução de NH4OH 6 mol L-1 para desenvolvimento da cor.

Construiu-se uma curva de calibração (absorbância versus concentração de Cu ²+), utilizando o espectrofotômetro. A faixa de varredura foi de 610 nm. Em seguida calculou-se a concentração de Cu ²+ presente na amostra desconhecida.

Resultados e Discussões:

Assim que foi adicionada a solução de NH4OH 6 mol L-1  nas amostras de solução estoque diluídas verificou-se a presença de Cu ²+, as amostras ficaram com uma coloração azulada indicando a formação de um complexo, o mesmo resultado foi observado para a amostra problema.

A reação que dá o tom azulado é dada a seguir

CuSO4 + 2NH4OH → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

4Cu2+ + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]²+ + H2O

        O hidróxido de amônia permite o aparecimento da cor azulada pois favorece a formação do sulfato.