LISTA DE EXERCÍCIOS: INTRODUÇÃO/ LIGAÇÃO QUÍMICA

LISTA DE EXERCÍCIOS: INTRODUÇÃO/ LIGAÇÃO QUÍMICA

1. Como são classificados os tipos de ligação química primária entre os átomos e qual a faixa de energia em kJ/mol?

2. Defina e descreva as principais características da ligação iônica.

3. Escreva a configuração eletrônica do átomo Fe (Z=26) e dos íons Fe2+ e Fe3+, utilizando a notação convencional s, p, d, f. Quais os elétrons que participam da ligação química?

4. Explique a razão para a formação da ligação química em termos de força e energia de ligação.

5. Calcule a força de Coulomb atrativa entre um par de íons Na+ e Cl- que se tocam. Admita que o raio iônico do Na+= 0,095 nm e Cl-= 0,181 nm.

6. Sabendo-se que a força atrativa entre o par de íons Mg2+ e S2- é 1,49.10-8 N e que o raio do S2- = 0,184 nm, calcule o valor do raio iônico do Mg2+ em nanômetros.

7. Calcule a energia potencial total de um par de íons Na+Cl- sabendo-se que n=9 e a força repulsiva entre esses íons é -3,02.10-9N e ao=2,76.10-10m.

8. Defina e descreva as principais características da ligação covalente.

9. Defina e descreva as principais características da ligação metálica.

10. O ponto de fusão do metal potássio é 63,5oC enquanto o do titânio é 1812oC. Explique.

11. Como são classificados os tipos de ligação química secundária entre os átomos? Descreva suas principais características.

12. Descreva a ligação de hidrogênio. Em que elementos é possível ocorrer esta ligação?

13. O metano (CH4) tem ponto de ebulição muito menor do que a água. Explique com base na ligação entre moléculas em cada uma dessas substâncias.