CONSTRUINDO UMA ESCALA DE pH E TESTANDO EM DIFERENTES SOLUÇÕES

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SECRETARIA DE EDUCAÇÃO DE PERNAMBUCO

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL – EDSON MORORÓ MOURA

COORDENAÇÃO DO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA

CONSTRUINDO UMA ESCALA DE pH E TESTANDO EM DIFERENTES SOLUÇÕES

 

DENISE FRANCISCA DA SILVA TORRES

MARIA ERICA DOS SANTOS SILVA

ALINE CAROLINE DE ANDRADE SOUZA

LUCAS AIRTON DA SILVA

BELO JARDIM

2020

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DENISE FRANCISCA DA SILVA TORRES[pic 2]

MARIA ERICA DOS SANTOS SILVA

ALINE CAROLINE DE ANDRADE SOUZA

LUCAS AIRTON DA SILVA

CONSTRUINDO UMA ESCALA DE pH E TESTANDO EM DIFERENTES SOLUÇÕES

Trabalho elaborado e apresentado como requisito parcial para fins de aprovação na disciplina de Análise Quantitativa do Curso Técnico em Química da Escola Técnica Estadual – Edson Mororó Moura de Belo jardim Pernambuco.

                                                     

                                                      BELO JARDIM

                                                              2020

INTRODUÇÃO

O termo pH é utilizado para definir a acidez ou basicidade de uma solução, as soluções que apresentam pH 7,0 são consideradas neutras, já soluções com pH inferior a 7,0 são consideradas ácidas e soluções com pH entre 7,0 e 14,0 são tidas como básicas. Formando uma escala que pode variar de 0 até 14,0.

Para conseguir classificar de maneira visível se um composto é ácido ou básico, podemos utilizar indicadores.  “Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como: pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos” (TERCI & ROSSI, 2002); Sendo assim, os indicadores são sustâncias fracamente acidas ou básicas.

O uso de indicadores de pH é uma prática bem antiga que foi introduzida no século XVII por Robert Boyle, mas apenas no início do século XX, Willstatter e Robinson relacionaram as antocianinas como sendo os pigmentos responsáveis pela coloração de diversas flores, e que seus extratos apresentavam cores que variavam em função da acidez ou alcalinidade do meio. Foi notado que as antocianinas possuem coloração avermelhada em meio ácido, violeta em meio neutro e azul em condições alcalinas. (TERCI & ROSSI, 2002);

Uma maneira rápida e relativamente barata pode ser feita usando extrato de vegetais para posterior aplicação em amostras e classificar em ácidos e base. O repolho roxo contém substâncias em seu extrato que são capazes de alterar sua coloração de acordo acidez em que se encontram. Por isso, o extrato do repolho roxo é amplamente utilizado como indicador de potencial hidrogeniônico (pH) natural, pois varia sua coloração de acordo com pH da solução.  

As cores observadas do extrato do repolho roxo em pH 2 ao 13. Na faixa de pH 2-3 a cor observada é o vermelho, na faixa em pH 4-7 é observado algumas tonalidades de violeta, entre o pH 8 e 10 pode ser observado algumas tonalidades de azul, no pH 11-12 inicialmente pode ser observado a coloração verde que com o passar do tempo vai tornando-se amarela e no pH 13,logo após ao ajuste do pH, a solução torna-se amarela.

OBJETIVO

Produzir indicador utilizando o extrato de repolho roxo, criando uma escala de cores (pH) das soluções testadas.

MATERIAS

PARTE I

• Repolho roxo
• 1 liquidificador
• 1 Peneira fina.
• 1 Proveta de 5 mL,
• 2 béqueres de 250 mL,
• 1 béquer de 1 L

PARTE II

• vinagre branco
• álcool etílico comercial
• água destilada
• detergente à base de amoníaco
• extrato de repolho roxo (preparado na etapa 1)
• solução de ácido muriático, solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH)
• 6 tubos de ensaio,
• 1 suporte para tubos de ensaio,
• 1
• 1 conta-gotas

PARTE III

• 1 conta-gotas
• 6 tubos de ensaio
• Xampu
• Leite
• suco de limão
• suco de laranja
• água da torneira
• detergente líquido
• extrato de repolho roxo (preparado na etapa 1)
• água destilada

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

Parte I

Inicialmente foram preparadas, uma solução de repolho roxo e hidróxido de sódio (NaOH). Em seguida foi preparado um extrato de repolho roxo cortando um pedaço pequeno de repolho e batendo em num liquidificador com 1L de água, a seguir coem a mistura numa peneira fina o extrato foi usado posteriormente pois se decompõem com facilidade.

Parte II – Preparando a escala-padrão de pH.

Após o preparo do extrato de repolho roxo foram utilizados vinagre branco, álcool etílico comercial, água destilada, detergente à base de amoníaco, extrato de repolho roxo (preparado na etapa 1), solução de ácido muriático, solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), seis tubos de ensaio para cada sustância, foram colocadas 5mL de cada amostra e em seguida houve a adição de 5mL de repolho roxo em alguns casos houve a adição de outro reagente, como mostra a tabela abaixo.

Tabela 1 – soluções e valor do pH das soluções.

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Autor: Elias Januário

Parte III

Nesta parte do experimento foram e um tubo de ensaio para cada substância testada: xampu, leite, suco de limão, suco de laranja, água da torneira, detergente líquido, extrato de repolho roxo (preparado na etapa 1) e água destilada

Para testar cada material, foi colocado, em um tubo de ensaio, 5 mL de água destilada, 5 mL de extrato de repolho roxo e 5 gotas do material testado. Em seguida foi comparado a cor obtida com a escala-padrão, preparada na etapa 2.