Exercicio Química

          FUNDAÇÃO PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS[pic 1]

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA FUNDAMENTAL – 2º PERÍODO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

1. Considerando que a concentração de íons H3O+ em um ovo fresco é 0,00000001 mol/L, determine o valor do pH.

1. Qual o pH e o pOH de uma solução aquosa que apresenta uma concentração em mol/L de OH- igual a 1,0 . 10-10?

1. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de HCl e de uma solução 0,01 mol/L de HCl. Qual delas é a mais ácida?

1. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de NaOH e de uma solução 0,01 mol/L de NaOH. Qual é a mais básica?

1. Em uma solução aquosa 0,05 mol/L, o ácido acético apresenta-se 2% ionizado. Determine o pH dessa solução

1. Um suco de limão apresenta [H+] = 5 . 10-3 mol/L. Qual o seu pH? ( Dado: log 5 = 0,7)

1. A análise de um suco revelou que sua concentração hidrogeniônica (isto é [H+]) é igual a 6,3 . 10-5 mol/L. Determine o pH desse líquido. (Dado: log 6,3 = 0,8)

1. Um medicamento antiácido estomacal apresenta concentração hidroxiliônica, [OH-], igual a 3,2 . 10-4 mol/L. Determine o pH desse material. (Dado: log 3,2 = 0,5).

1. Qual o valor de [H+] numa solução 0,01 mol/L de um monoácido que apresenta Ka =  4 . 10-6? Determine o valor do pH dessa solução.

1. Podemos considerar a constante de basicidade (Kb) da amônia como valendo 2 . 10-5. Qual o valor de [OH-] e pH  numa solução 0,05 mol/L de amônia?

1. Calcule o pH e o POH das seguintes soluções:

Solução A: [H+] = 0,05 mol/L

Solução B: [H+] = 0,006 mol/L

Solução C: [OH-] = 0,08 mol/L

(Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,47)

1. A concentração de íons H+ de uma solução é de 10-12 mol/L. Calcule o seu pOH.

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