Ambiente agressivo para ferro

1. INTRODUÇÃO

A corrosão pode ser definida como o processo no qual o meio atua sobre determinado material e causa sua deterioração. Existem vários tipos de corrosão, mas a mais comum na natureza e em nosso cotidiano é a corrosão eletroquímica.Esse é um processo espontâneo em que um metal entra em contato com um eletrólito e ocorrem reações de oxirredução, isto é, com transferência de elétrons, em que uma espécie química oxida (perde elétrons) e simultaneamente outra espécie química se reduz (ganha elétrons). A corrosão eletroquímica é caracterizada pela presença de água.

Um exemplo é a formação da ferrugem, que é o óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), um composto que possui coloração castanho-avermelhada. A ferrugem se forma quando o ferro se oxida na presença de ar e água. Ocorre a oxidação do ferro metálico a cátion ferro:

Fe(s) → Fe2+ + 2e-

Simultaneamente, há a seguinte redução da água:

2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2), que na presença de oxigênio é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3). Posteriormente, ele perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), isto é, a ferrugem:

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2

2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O

A corrosão é definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, em virtude da ação do meio ambiente que modifica o material por meio de um processo espontâneo. Isso pode acarretar a inutilização de estruturas de uso corrente no dia-a-dia.

É corrente vermos estruturas metálicas espalhadas por toda parte, seja nos meios de transporte como automóveis, caminhões, navios ou aviões, ou em gasodutos, adutoras, entre outros. Todos esses objetos ou aplicações metálicas sofrem a ação do meio, tornando-se, com o passar do tempo e com a corrosão, inadequados ao seu uso, com grandes prejuízos.Para analisar o processo de corrosão, faremos um experimento que tem como finalidade verificar em que condições ocorre a corrosão do ferro.

2. OBJETIVOS

• Determinar o meio mais agressivo ao metal ferro.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Materiais

• Tubos de ensaio ;

• Pregos;

• Reagentes;

• Papel indicador universal;

• Agua destilada;

• Fita de magnésio;

• Fio de cobre ;

• Bico de Bunsen;

• Placa Petri;

• Alicate;

• Hidróxido de Sódio (NaOH);

• Cianeto de Amônio (NH4SCN);

• Ácido Sulfúrico (H2SO4);

• Cloreto de Sódio (NaCl);

• Ácido Clorídrico (HCl);

• Hidróxido de Potássio (KOH);

• Carbonato de Sódio (Na2CO3);

3.2. Procedimentos

3.2.1. Experimento 1.

Inicialmente foram colocados pregos limpos e polidos em 5 tubos de ensaio . Em cada tudo foi adicionado a solução dos reagentes:

e água destilada. Todas as soluçoes com a concentraçao igual a 0,1 mol/L.

Foi determinado o PH de cada solução e anotado em uma tabela.

Reagentes Grupo A

1 NaOH

2 Na2Cr2O7

3 NaCl

4 HCl

5 Água destilada

Após 1 hora, foi observado as modificações.

Foi adicionado 3 gotas a cada solução de ferricianeto de potássio 1mol/L, e também observado as modificações .

Em seguida em um tubo limpo e seco adicionou-se 1 pitada de sulfato ferroso e aproximadamente 3 mL de água destilada.E também foi acrescentado 3 gotas de solução de ferricianeto de potássio 0,1 mol/L.

Cada reação foi observada e teve suas características anotadas para discussão posterior.

3.2.2. Experimento 02

De maneira análoga ao Experimento 1 , foi repetido o processo envolvendo inicialmente pregos com graxa lubrificante.

3.2.3. Experimento 03

Repetir o procedimento do experimento 01,enrolando uma fita de magnésio em cada prego.

3.2.4. Experimento 04

Preparou cerca de 150 mL de solução de ágar-ágar.Foi aquecido em um Becker, cerca de 150 ml de água destilada até começar a ferver. Retire o bico de bunsen e acrescente, com agitação, 2 g de ágar-ágar pulverizados. Continuou aquecendo e agitando até que o ágar se tenha dispersado.

Acrescentou-se à solução de ágar-ágar 10 gotas de ferricianeto de potássio e 10 gotas fenolftaleina 0,1 %. Misture muito bem.

Enquanto a solução ficou esfriando, preparou-se 4 pregos limpos e polidos. Colocou um deles ao lado de uma placa Petri. Com o auxílio de alicates, dobrou um segundo prego e colocou do outro lado da placa. Enrolou um fio de cobre limpo em volta de um terceiro prego; repitio o mesmo processo usando uma fita de magnésio, enrolado-a em um outro prego. Coloco-os na placa de Petri. Cuidando para que os pregos não se toquem.

Quando a solução de ágar-ágar ficou morna, mas ainda líquida, derramou cuidadosamente na placa de Petri até que os pregos estejam cobertos por uma camada de cerca de 0,5 cm de espessura.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.

4.1