CATIONS

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÂO ..........................................................................................................6

2.0MATERIAIS E REAGENTE.................................................................................... 7

2.1REAGENTES .......................................................................................................8

3 FLUXUGRAMA E PROCEDIMENTO .......................................................................9

4 RESULTADOS E DISCUSÃO .................................................................................13

7 CONCLUÇÃO...........................................................................................................15

8 REFERENCIA...........................................................................................................16

1 INTRODUÇÂO

Os cátions de metais do grupo II apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III que são solúveis neste meio. Esta diferença de comportamento é usada para separar os íons deste grupo dos íons dos outros grupos.

Os cátions do grupo II são divididos em dois subgrupos:

a) Grupo II A ou subgrupo do cobre: Bi+3, Pb+2, Hg+2, Cu+2, Cd+2

b) Grupo II B ou subgrupo do arsênio: As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2 e Sn+4

Os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis numa solução de hidróxido de sódio, enquanto os sulfetos do subgrupo do arsênio são solúveis. Esta diferença de comportamento é usada para separar os cátions do grupo do cobre dos cátions do grupo

do arsênio.

2.0 MATERIAIS REAGENTES

Materiais

Tubos de ensaio

Pipetas de 2, 5 ou 10 mL

Estantes para tubos de ensaio

Béqueres de 100 e 250 mL

Chapa de aquecimento

Papel indicador

Pinça de madeira

Bastões de vidro

Funil

Papel de filtro qualitativo

Suporte universal

Bico de Bunsen

Cápsula de porcelana

Vidro relógio

2.1Reagentes

Solução dos cátions do grupo 2

20 ml de solução mãe

2 ml àcido clorídrico concentrado

Sulfeto de amônio

10 ml sulfeto de amônio

Sulfeto de hidrogênio

10 a 12 ml ácido nítrico diluído

0,5 a 1ml ácido nítrico concentrado

Ácido sulfúrico

Água régia

Àgua deionizada

2 a 3 ml acetato de amônio

Cromato de potássio

Hidróxido de amônio 10%

Hidróxido de sódio

Cloreto estanoso a 10%

Cianeto de potássio 10%

15 ml carbonato de amônio 10%

0,5 a 2 g de ácido oxálico

Cloreto de mecuroso

CONCLUSÂO E DISCUSSÃO

4)Retirar o R3 em cápsula de porcelana com aproximadamente 2 a 3 ml de água régia verter a solução para um tubo de ensaio, acrescentar um arame de cobre puro e aquecer,diretamaente na chama,até a formação de cor verte escura.Rapidamente encher o tubo com água deionizada,para diluição da água régia.Retirar a lâmina de cobre do tubo e esfregá-la na palma da mão.Uma película prateada e brilhante que reveste a lâmina de cobre caracteriza o mercúrico.

4 HgS+2 HNO2+6 HCl+Cu → 2 NO+4HgCl2+HgCu (amálgama)

6)Sobre o R4 ainda no papel de filtro sobre o funil,adicionar 2 a 3 ml de acetato de amônio (10%) coletar o filtrado num becker.Reagir com cromato de potássio(ou algum outro cromato alcalino).Um precipitado amarelo caracteriza o chumbo.Repetir a adição de acetato de amônio por dos no mesmo mais 3 vezes,Juntando-se os filtrados mesmo becker .Testar com o cromato de potássio.A não formação de precipitado,que todo o íon chumbo foi eliminado da solução.

PbSO4+2NH4CH3COO → (CH3COO)2+(NH4)2SO4

8)Lavar o R5 uma vez com água deionizada.Ainda no papel de filtro sobre o funil,adicionar 2 a 3 ml