CATIONS
Trabalho Universitário: CATIONS. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: tatianjo • 12/6/2013 • 1.000 Palavras (4 Páginas) • 771 Visualizações
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÂO ..........................................................................................................6
2.0MATERIAIS E REAGENTE.................................................................................... 7
2.1REAGENTES .......................................................................................................8
3 FLUXUGRAMA E PROCEDIMENTO .......................................................................9
4 RESULTADOS E DISCUSÃO .................................................................................13
7 CONCLUÇÃO...........................................................................................................15
8 REFERENCIA...........................................................................................................16
1 INTRODUÇÂO
Os cátions de metais do grupo II apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III que são solúveis neste meio. Esta diferença de comportamento é usada para separar os íons deste grupo dos íons dos outros grupos.
Os cátions do grupo II são divididos em dois subgrupos:
a) Grupo II A ou subgrupo do cobre: Bi+3, Pb+2, Hg+2, Cu+2, Cd+2
b) Grupo II B ou subgrupo do arsênio: As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2 e Sn+4
Os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis numa solução de hidróxido de sódio, enquanto os sulfetos do subgrupo do arsênio são solúveis. Esta diferença de comportamento é usada para separar os cátions do grupo do cobre dos cátions do grupo
do arsênio.
2.0 MATERIAIS REAGENTES
Materiais
Tubos de ensaio
Pipetas de 2, 5 ou 10 mL
Estantes para tubos de ensaio
Béqueres de 100 e 250 mL
Chapa de aquecimento
Papel indicador
Pinça de madeira
Bastões de vidro
Funil
Papel de filtro qualitativo
Suporte universal
Bico de Bunsen
Cápsula de porcelana
Vidro relógio
2.1Reagentes
Solução dos cátions do grupo 2
20 ml de solução mãe
2 ml àcido clorídrico concentrado
Sulfeto de amônio
10 ml sulfeto de amônio
Sulfeto de hidrogênio
10 a 12 ml ácido nítrico diluído
0,5 a 1ml ácido nítrico concentrado
Ácido sulfúrico
Água régia
Àgua deionizada
2 a 3 ml acetato de amônio
Cromato de potássio
Hidróxido de amônio 10%
Hidróxido de sódio
Cloreto estanoso a 10%
Cianeto de potássio 10%
15 ml carbonato de amônio 10%
0,5 a 2 g de ácido oxálico
Cloreto de mecuroso
CONCLUSÂO E DISCUSSÃO
4)Retirar o R3 em cápsula de porcelana com aproximadamente 2 a 3 ml de água régia verter a solução para um tubo de ensaio, acrescentar um arame de cobre puro e aquecer,diretamaente na chama,até a formação de cor verte escura.Rapidamente encher o tubo com água deionizada,para diluição da água régia.Retirar a lâmina de cobre do tubo e esfregá-la na palma da mão.Uma película prateada e brilhante que reveste a lâmina de cobre caracteriza o mercúrico.
4 HgS+2 HNO2+6 HCl+Cu → 2 NO+4HgCl2+HgCu (amálgama)
6)Sobre o R4 ainda no papel de filtro sobre o funil,adicionar 2 a 3 ml de acetato de amônio (10%) coletar o filtrado num becker.Reagir com cromato de potássio(ou algum outro cromato alcalino).Um precipitado amarelo caracteriza o chumbo.Repetir a adição de acetato de amônio por dos no mesmo mais 3 vezes,Juntando-se os filtrados mesmo becker .Testar com o cromato de potássio.A não formação de precipitado,que todo o íon chumbo foi eliminado da solução.
PbSO4+2NH4CH3COO → (CH3COO)2+(NH4)2SO4
8)Lavar o R5 uma vez com água deionizada.Ainda no papel de filtro sobre o funil,adicionar 2 a 3 ml
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