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Introdução

O grupo 13 da Tabela Periódica é o primeiro grupo do bloco p. Seus elementos possuem configuração eletrônica ns2np1 e, consequentemente, seu maior numero de oxidação é +3. O boro e o alumínio são os dois primeiros elementos desse grupo.1

O boro é um metalóide que forma ligações covalentes e possui energia de ionização particularmente alta. Todavia, como ele possui apenas três elétrons na camada de valência e possui um raio atômico muito pequeno, ele forma compostos com octetos incompletos. Essa peculiaridade do elemento faz com que ele possua propriedades notavelmente incomuns, que o tornaram essencial à tecnologia moderna.1

O boro, com características acentuadas de ametal, forma óxidos ácidos como na reação do ácido bórico com água (1) em que há formação de um ácido monoprótico:

(1) (OH)3B + :OH2 → (OH)3B-OH2.

Já o alumínio, seu vizinho de caráter metálico, forma ácidos anfotéricos. Os óxidos de ambos são importantes pois são a fonte desses elementos e o ponto de partida para a produção de outros compostos, como na reação (2), em que sulfato de alumínio é produzido a partir de óxido de alumínio e ácido sulfúrico:

(2) Al2O3(s) + 3H2SO4(aq) → Al2SO4(aq) + 3H2O.1

O alumínio é o elemento metálico mais abundante na crosta terrestre, apesar de ser encontrado como bauxita, um óxido hidratado impuro (Al2O3 xH2O). Até o século XIX, o alumínio era uma raridade. Entretanto, atualmente ele é obtido em larga escala através de eletrólise. 1

Em suma, o alumínio é um elemento de caráter metálico, reativo, leve, resistente, anfotérico, com uma superfície que se apassiva devido à formação de uma película de Al2O3 quando exposto ao ar. Já o boro é um metalóide duro, com propriedades de metal pronunciadas.1

Objetivo

Observar a reatividade de diversos compostos de alumínio com variadas espécies de ácidos e bases e interpretar as observações realizadas na obtenção de éster etílico.