Determinação De ácido Acético Em Vinagre, Preparação E Padronização De NaOH

Determinação de ácido acético em vinagre, preparação e padronização de NaOH

1.Resumo

Neste terceiro laboratório de análise qualitativa e quantitativa foi realizado 3 experimentos, desde o preparo de solução, ate seu uso na efetuação da titulação. No primeiro experimento, foi feito o preparo de solução NaOH 0,10 mol/L, que foi utilizada no experimento para sua padronização a partir de biftalato de potássio efetuando a titulação em triplicata. Já no terceiro e ultimo experimento deste laboratório foi realizada novamente uma titulação em triplicata, na determinação de acido acético em vinagre.

2.Objetivos

- Determinar a concentração de substâncias de natureza ácida ou alcalino-básica nas composições.

- Introduzir algumas técnicas básicas de preparo e padronização de soluções, análise volumétrica e ainda, buscar a familiarização com o uso de material volumétrico.

- Gerar uma reação entre ácido e base.

- Achar o ponto de equivalência da reação que é atingido quando o número de moles do ácido se iguala ao número de moles da base.

- Determinar a concentração de uma solução com a adição lenta de outra solução.

- Proceder a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenolftaleína

- Determinar o teor de ácido acético no vinagre.

3. Introdução

A análise volumétrica consiste em determinar quantidades de substancia desconhecida, ou concentrações desconhecidas por meio de medida de volumes, fazendo reagir uma solução de concentração conhecida (padrão) com a amostra cuja concentração ou quantidade é desconhecida.¹ Para que o desconhecido possa ser determinado, é preciso ser possível reconhecer em que ponto a reação termina, e saber exatamente o volume da solução padrão que foi utilizada. Se conhecermos a concentração molar (mol/L) da solução padrão, sabemos que uns volumes dessa solução contem uma quantidade de reagente em questão igual ao produto de concentração pelo volume.5 Pela equação química podemos então determinar a quantidade de amostra cuja concentração ou quantidade era desconhecida, e nosso objetivo será atingido.1

É possível também medir o volume de uma solução de concentração desconhecido que reage com certa quantidade de outro reagente.5 Pela equação química, saberemos a quantidade contida na solução de concentração desconhecida, o que, considerando em conjunto com o volume medido nos dara o valor dessa concentração desconhecida.²

E para sabermos quando a reação terminará, em algumas reações de solução ocorrem mudanças de cor bem visíveis, e podemos assim, saber que a reação foi finalizada. Mas, nesses casos temos que usar um reagente auxiliar, que é chamado de indicador, este muda a cor da reação ao seu final.³

A analise volumétrica pode ser feita de varias maneiras diferentes, em todos os casos é necessário que as substancias que irão reagir entre si reajam quantitativamente e rapidamente.4

4. Procedimentos

Experimento 1

Experimento 2

Experimento 3

5. Resultados e discussão

5.1 Preparo e padronização de solução de NaOH

A e C

Reação de padronização (ácido-base):

KHC8H4O4 + NaOH ----> NaKC8H4O4 + H2O

Na titulação, de diferentes massas, da solução de Biftalato, foram consumidos os seguintes volumes, da solução de NaOH:

mBif. 1 = 0,4059g mBif. 2 = 0,4061g mBif. 3 = 0,4062g

vNaOH = 19,8mL vNaOH = 19,8mL vNaOH = 19,9mL

Logo, pôde-se calcular a quantidade de mols de Biftalato que eram existentes em cada amostra, pelos seguintes cálculos:

nBif 1 = 0,4059 / 204,23 = 1,9874 x 10-3mol

nBif 2 = 0,4061/ 204,23 = 1,9884 x 10-3 mol

nBif 3 = 0,4062g / 204,23 = 1,9889 x 10-3 mol

Em seguida, foi possível calcular a concentração da solução de NaOH a partir do processo de titulação da seguinte forma:

C1NaOH = 1,9874 x 10-3mol/ 0,0198L = 0,1003 mol/L

C2NaOH = 1,9884 x 10-3mol/ 0,0198L = 0,1004 mol/L

C3NaOH = 1,9889 x 10-3mol/ 0,0199L = 0,0999 mol/L

Calculando a média, dessas concentrações, têm-se:

(0,1003+ 0,1004 + 0,0999 ) / 3 = 0,1002 mol/L

Sendo o desvio padrão, correspondente ao processo, igual a +-2,6457.10-8 , determinando a precisão da solução utilizada, pôde-se considerá-la de bom nível de precisão.

5.2 Determinação de acido acético em vinagre

Com os dados obtidos a partir dos cálculos referentes ao processo titrimétrico, foi possível determinar a porcentagem de ácido acético presente no vinagre comercial, da seguinte forma:

. 1ª titulação:

Em 7 mL de NaOH consumido temos:

[CH3COOH] x 10 mL = 0,1002mol/L x 7mL

[CH3COOH] = 0,0701 x 10 = 0,7014 mol/L x 60 ( massa molar ) = 42,084

. 2ª titulação:

Em 7,2 mL de NaOH consumido temos:

[CH3COOH] x 10 mL = 0,1002mol/L x 7,2mL

[CH3COOH] = 0,0721 x 10 = 0,7214 mol/L x 60 ( massa molar ) = 43,286

. 3ª titulação:

Em 7,5 mL de NaOH consumido temos: