Determinação Espectrofotométrica De fósforo Pelo método ácido Ascórbico

Universidade do Estado de Minas Gerais – UEMG

Faculdade de Engenharia – FaEnge – Campus João Monlevade

Graduação em Engenharia Ambiental

LORENA PAOLA PIRES DE ANDRADE

TRABALHO DE QUÍMICA ANALÍTICA PRÁTICA

Determinação espectrofotométrica de fósforo pelo método ácido ascórbico

Orientado pela professora Jussara Aparecida de Oliveira Cotta

João Monlevade

Dezembro de 2013

1- INTRODUÇÃO:

Este trabalho é um exercício pós-laboratório da prática XIII.

A aula prática tem como objetivo geral, desenvolver habilidades e competências referentes à espectrofotometria (técnica analítica que usa a luz para medir as concentrações das soluções, através da interação da luz com o material analisado).

Nesse caso, o objetivo específico é a determinação de fosforo através da intensidade da coloração da solução, ou seja, tem como objetivo determinar a concentração do fosforo desconhecida através de uma solução-padrão.

O instrumento primordial utilizado foi o espectrofotômetro. Ele analisa a absorbância (capacidade especifica das matérias em absorver radiação em uma dada frequência) e, assim, é possível determinar a concentração de uma espécie em solução a partir do gráfico de variação de absorbância em função da concentração de várias soluções-padrão.

Esse trabalho é baseado na Lei Lambert-Beer, que diz: “A absorbância é diretamente proporcional à concentração da solução de amostra”.

A execução desse trabalho é a construção da curva de calibração (concentração x absorbância) e da elaboração da equação para obter o valor da concentração de fósforo da amostra, em mg/L.

2- DESENVOLVIMENTO

Inicialmente realiza o experimento com o preparo das soluções padrões em seguida deve ser construída a curva de calibração aplicando o mesmo procedimento experimental para a amostra.

A prática foi feita nas seguintes etapas:

2.1 Preparação da solução estoque de fosfato de ácido de potássio (KH2PO4)

C=0,0025 mg/ml

2.2 Preparação Solução de trabalho de fosfato de ácido de potássio (KH2PO4)

- diluir 50 mL da solução estoque em 1000mL (1L) e para isso deve utilizar a equação e fazer ate o final:

C1V1 = C2V2

ex.: C= 0,15mg/L

C1V1 = C2V2

2,5mg/L