Eletrólise

Eletrólise

1. Objetivos

Observar a mudança da cor da prata no meio aquoso usando a oxirredução.

Eletrólise -> Corrente Elétrica -> Reação Química

As reações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies participantes são chamadas de reações de oxidorredução ou oxirredução. Isso porque quando uma espécie química perde elétrons, diz-se que ela sofreu uma oxidação (semi-reação de oxidação/ anódica), enquanto quando se ganha um ou mais elétrons, a espécie química sofreu uma redução (semi-reação de redução/ catódica). Estes são processos contrários que ocorrem simultaneamente em uma única reação química, sendo que o metal mais reativo sofre a oxidação.

Reações químicas como estas que envolvem a transferência de elétrons em meio aquoso, ocorrem constantemente no dia-a-dia, em ferro, alumínio, prata e entre outros metais.

Em que tinha o objetivo de oxidar um objeto de prata, deixando-a mais clara. Para isso ocorrer, foi usado uma bacia retangular forrada por papel alumínio (parte fosca para fora, pois possuí maior potêncial de oxidação que a prata, e assim, escurecerá o alumínio na superfície de contato) e lá, foi jogado água quente (calor para acelerar o processo) misturado com uma colher de Bicarbonato de Sódio (NaHCo3), deixando a água eletrolítica.

3Ag+ + Al0 → 3Ag0 + Al³+( Equação Global)

4. Materiais Utilizados

4.1 Bacia retângular

4.2 Folha de Alumínio

4.3 Bicarbonato de Sódio

4.4 Objeto de Prata (Pulseira)

4.5 Água Quente

Pode-se concluir que a reação de oxirredução acontece constantemente com os objetos matalicos, sendo perceptível pela corrosão dos mesmos. Este é um processo muito simples que é utilizado sem nenhum mistério para o clareamento de objetos feitos de prata.