Eletrólise da água

Introdução

A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, sendo armazenadas nos produtos da reação; assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado de eletrólise, na qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação química não – espontânea forçada de oxirredução, ocorrendo através da aplicação de uma diferença de potencial chamada ddp dada entre dois eletrodos. Por um lado, uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxirredução que ocorre em solução, enquanto uma eletrólise é um armazenamento de energia química dada por uma corrente elétrica.

A eletrólise, então, é um processo eletroquímico caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora eletrolítica quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico por uma fonte de corrente contínua entre dois ou mais eletrodos mergulhados nessa solução. O potencial necessário para a reação ocorrer, depende da reação química envolvida e que está intimamente relacionada à energia livre da reação reversa.

Portanto o entendimento da eletrólise só é possível se conhecermos o comportamento de todas as substâncias envolvidas no processo, pois cada substância se comporta de determinada maneira quando em solução e, em especial, quando uma corrente elétrica atravessa essa solução, e é o que apresentaremos em nosso trabalho experimental, para realização da eletrólise da água utilizaremos uma substância básica de Hidróxido de sódio (soda cáustica).

Eletrólise da água

A passagem de corrente elétrica através da água provoca sua decomposição em gás hidrogênio e gás oxigênio. No meio básico (com Hidróxido de Sódio)

Materiais

• 1 bateria.

• Fita transparente

• 2 pedaços (15 cm) de fio grosso

• 2 pedaços (30 cm) de fio fino

• Solução de Hidróxido de sódio (soda cáustica) /1molar

• Cuba de vidro

• 2 tubos de ensaio

• Isqueiro

• Palitos de churrasco de madeira

• 2 Pegadores de madeira

Procedimento

• Conecte o fio grosso ao fio fino (2 jogos);

• Ligue os fios finos cada um em um dos pólos da pilha;

• Modele o fio grosso de modo que forme um S e sirva de apoio ao tubo de ensaio, quando este for emborcado dentro da solução de água e hidróxido de sódio;

• Mergulhe os 2 tubos de ensaio dentro da solução de hidróxido de sódio

• Emborque-os cada um em um dos eletrodos que devem estar dentro da cuba de vidro;

• Imediatamente iniciará o processo de decomposição e perceberá a subida de bolhas dos gases obtidos.

Resultados