Engenharia Mecânica / Química

 Engenharia Mecânica / Química

1° Lista de Exercícios

Professor: Vagner Romito de Mendonça

1 – O atomismo proposto por Dalton dizia que átomos iguais correspondem a elementos iguais, enquanto que átomos diferentes correspondem a elementos diferentes. Explique, com base na estrutura do átomo, o erro desta visão Daltoniana.

2 – Descreva o experimento primordial para a descrição do Modelo Atômico de Thomson.

3 – O elemento chumbo (Pb) compõe-se de quatro isótopos encontrados na natureza com massas de 203,97302; 205,97444; 206,97587 e 207,97663 u. A abundância relativa destes quatro isótopos são 1,4, 24,1, 22,1 e 52,4 %, respectivamente. A partir desses dados, calcule a massa atômica médias do elemento Pb. Qual a sua massa molar? Quantos átomos de chumbo estão contidos nesta massa?

4 – Para pessoas saudáveis, a dose máxima de sal (NaCl) recomendada pelo Ministério da Saúde é de 5 g por dia. Isto se dá por conta do poder de retenção de água do sódio no organismo, podendo levar a problemas cardiovasculares. Sendo o sódio o elemento nocivo do sal, qual é a massa máxima de sódio recomendada pelo Ministério da Saúde? Quantos átomos de sódio estão presentes nesta massa?

5 – i) Quando adicionamos açúcar de mesa (Sacarose - C12H22O11) na água, o sólido se dissolve. Continuando a adição do sólido, este não mais irá se dissolver. O máximo de açúcar que pode ser dissolvido em água é de 5,76 mol.L-1. Desta forma, em 100 mL de água, qual a massa de açúcar máxima que pode ser dissolvida? ii) Água de bateria, utilizado nos veículos automotores, consiste em uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta solução é preparada adicionando-se 20 g do ácido em 100 mL de água. Tendo-se 1 L desta solução, qual é a quantidade de matéria deste ácido?

6 – Em um experimento, um cientista colocou 5,00 g de uma mistura de NO2 e N2O4 numa grande ampola. Se a amostra continha 50% em massa de cada uma das substâncias, quantos mols de cada gás havia na ampola? E quantos mols de átomos de O estavam presentes?

7 – Em uma análise gravimétrica, 27,6 g de K2CO3 foi tratada com uma série de reagentes que converteram todo o carbono em CN-, originando o composto K2Zn3[Fe(CN)6]2. Quantos gramas deste composto foram obtidos?

8 – Uma amostra de um composto formado por ferro e oxigênio com massa de 1,60 g foi aquecida em ambiente controlado, resultando em 1,12 g de ferro puro. Qual a fórmula empírica do composto inicial?

9 – Quando 1,32 g de um soluto não volátil dissolveu em 50,0 g de fenol, o ponto de congelamento deste último abaixou 1,454 °C. Calcule a massa molar do soluto.

kf (FENOL)= 7,27 K.kg.mol1

10 – Para determinação da massa atômica, antes do advento de equipamentos mais sofisticados, as leis que regem as equações químicas eram utilizadas. Por exemplo, uma amostra de KClO3 cuidadosamente purificada com massa de 4,008 g sofreu decomposição quantitativa (completa), gerando 2,438 g de KCl e gás oxigênio. O KCl foi dissolvido em água e tratado com uma solução de AgNO3, o que resultou em 4,687 g de AgCl. Após outro tratamento, foi verificado que o AgCl contém 3,531 g de Ag. Determine a massa atômica dos elementos Ag, Cl e K, sabendo que a do O é 15,999 u.

 

11 – Faça o balanceamento das seguintes equações químicas:

a) NO2(g) → NO(g) + O2(g)

b) NaN3 → Na + N2

c) HCO3(aq) + Ca2+(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) (Dica: A carga total deve também ser a mesma dos dois lados da seta)[pic 1]

12 – A equação esqueleto (não balanceada) para a reação entre ácido clorídrico (HCl) e carbonato de cálcio (CaCO3) é mostrada abaixo.

HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

1. Qual a quantidade de matéria de CO2 formada a partir de 100 g de HCl?
2. Qual a massa de CaCO3 necessária para que sejam obtidos 125 g de CaCl2?
3. Na formação de 250 g de H2O, quantas moléculas de HCl são consumidas?
4. Quais as massas de HCl e de CaCO3 necessárias para se formar 30,4 g de CaCl2?

13 – O mentol, substância responsável pela fragrância em pastilhas mentoladas para tosse, é composta por C, H e O. Uma amostra de 0,1005 g de mentol sofre combustão (reação com O2) produzindo 0,2829 g de CO2 e 0,1159 g de H2O. Qual a fórmula mínima do mentol? Se o composto tem massa molar de 156 g.mol-1, qual sua fórmula molecular? Escreva a equação química para a reação de combustão.

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