Equilibrio Quimico

Equilíbrio Químico

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla:

Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação: H2O (l) H2O (v)

As moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a água evaporada retorna para o estado inicial (líquido). Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.

A quantidade de espécies participantes não precisa ser igual em uma reação para esta atingir o equilíbrio, mas as velocidades de reação sim, ou seja, V1=V2, quando as concentrações de produtos e reagentes ficam constantes (basta que se mantenham constantes). Assim sendo, não importa a quantidade de água líquida e vapor, o importante é que o recipiente se mantenha fechado para que as moléculas não escapem para o meio externo.

Enfim, o Equilíbrio químico em uma reação surge desta propriedade, a de manter os reagentes numa constante transformação e suas condições necessárias para que ocorra são:

sistema fechado, reação reversível, velocidade de reação direta igual a velocidade de reação reversível, concentrações, temperaturas e pressões parciais (gases) constantes ao passar do tempo.