Equilibrios Quimicos E Reaçoes Nucleares

Exercícios sobre equilíbrios químicos e reações nucleares

1- Em determinadas condições de temperatura e pressão existem 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mols/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) NO2(g). Determine o valor de Kc desse equilíbrio, nas condições da experiência.

2- O fosgênio é um gás tóxico, utilizado como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530 0C:

CO(g) + Cl2(g) COCl2

Se, em um recipiente de 30 dm3, participam do equilíbrio 2 mols de CO, 5 mols de cloro e 15 mols de fosgênio, determine o valor de Kc.

3- Em um recipiente de 1 litro são introduzidos 5,0 mols de N2O4(g) que se transformam em NO2(g). Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente.

a) Calcule Kc na temperatura desse experimento.

b) Esboce um gráfico que mostre a variação das concentrações das substâncias do equilíbrio em função do tempo.

4- Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (UV, ondas de rádio, etc), o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2 2 O3. O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação de ozônio ? E o aumento da pressão ? Justifique suas respostas.

5- N2O4(g) e NO2(g) , gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio. Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio ?

6- Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação a seguir representa, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo esse gás em solução aquosa: CO2(g) + H2O(l) HCO3–(aq) + H+(aq).

Em que sentido se desloca o equilíbrio se for adicionado ao refrigerante soda cáustica ?

7- A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH de 2,0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação à chuva normal é maior ou menor e quantas vezes ?

8- Dissolvem-se 4 gramas de NaOH em água suficiente para 1 litro de solução. Qual o pH da solução resultante, a 25 0C ?

9- Qual o pH de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L ? grau de equilíbrio () = 1%.

10- Determine o pH de uma solução 0,004 mol/L de hidróxido de amônio, cujo  é igual a 2,5%.

11- A concentração hidrogeniônica do suco de laranja puro é 10–4 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 25 mL de suco de laranja e água suficiente para completar 250 mL ?

12- Uma solução 1.10–1 mol/L de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a concentração de 1.10–5 mol/L. De quantas unidades variou o pH dessa solução ?

13- Equacione a emissão pelo 90Th230.

14- A meia-vida do estrôncio-90 vale 28 anos. Quanto tempo é necessário para que restem 12,5% de uma amostra desse radioisótopo ?

15- Sabe-se que o bário-140 sofre a seguinte seqüência de decaimentos nucleares:

56Ba140  57La140  58Ce140

Foi levantado o gráfico para uma amostra de Ba-140, inicialmente isenta dos outros dois nuclídeos.

a) Que