Exercicios de Química

Experimento sobre condutividade de eletrólitos  

INTRODUÇÃO

Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion) quando substâncias íônicas são dissolvidas em água ou ionização de algumas substâncias covalentes. Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e, quando colocadas num circuito elétrico aberto  ocorre uma migração de íons na solução dos eletrólitos.

Para classificarmos o grau de condutibilidade elétrica de um eletrólito deve-se levar em consideração a concentração, o grau de ionização e a natureza do solvente. Dessa forma podemos dividir as soluções em eletrolítica e não eletrolítica, segundo sua capacidade de conduzir ou não eletricidade.

OBJETIVOS

• Observar através de um circuito a condução e não-condução de eletricidade de algumas soluções;

 PROCEDIMENTO

1. Preparar duas soluções: uma de cloreto de sódio a 2,5 M e outra de sacarose a 0,5 M.

2. Preparadas cada uma das soluções acima e separadas em béqueres, inicia-se o experimento testando a capacidade de cada líquido em conduzir ou não eletricidade por meio do sistema montado com os fios, a lâmpada e o soquete, formando um pequeno circuito elétrico.

3. Construído o circuito acima, mergulha-se as pontas dos fios colocados na extremidade de cada orifício da base metálica nas diferentes soluções.

4.  Testar cada material contido na tabela 1 e determinar quem conduz e quem  não conduz  corrente elétrica e, se há variação na intensidade de condução de uma solução em relação a outra.

5. Coloque as soluções em ordem crescente de condutividade.

6.  O NaCl sólido conduziu corrente?  Por que

7. O NaCl em solução conduziu corrente elétrica? Por que?

8. Classifique as soluções quanto à condutividade elétrica como eletrólito forte e fraco.

Tabela. Relação de  soluções e materiais a serem testados.

Material a ser testado	Eletrólito	Não - eletrólito
Ácido Clorídrico 0,1 mol/L
Ácido acético 0,1 mol/L
Solução de sacarose 0,1 mol/L
Bicarbonato de sódio 0,01mol/L
Carbonato de sódio 0,01 mol/L
Solução de nitrato de prata 0,01 mol/L
NaCl sólido
Solução de NaCl 0,1 mol/L

1. Informe qual solução conduz corrente elétrica e por que esse fato acontece?

Classifique as soluções quanto à condutividade elétrica como eletrólito forte e fraco.

Parte 2.    Determinação dos sais neutros, ácidos e básico.

INTRODUÇÃO. 

 Alguns sais quando solubilizados em água reagem coma mesma alterando o seu pH. De acordo com a natureza do sal ele pode ser classificado como um sal neutro ( não altera o pH da água), acido ou básico ( alterando o pH da água).  A reação que  os sais sofrem com a água é chamada de hidrólise.

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