Experiencia Química Sobre Preparação de Uma solução de Cloreto de Sódio NaCl a 200 mL

Escola Secundária Geral de Amizade Disciplina de Química 8ª Classe Tema: Experiencia Química Sobre Preparação de Uma solução de Cloreto de Sódio NaCl a 200 mL Experiencia Química Nº: 01  Discentes:                                                                                                      Docente António Anica                                                                                     Geraldo Alfredo Gueze Amândia Moisés Benjamim Jaime Cremildo Jacinto Fernando Rodrigues Geógrafo Alberto Magombo Viarmano Firmino Lichinga, aos 04 de Outubro de 2019

Índice [pic 1]

1. Experiencia Química sobre Preparação de uma Solução de Cloreto de Sódio NaCl .        3

2. Fundamentação teórica        3

2.1. Classificação das soluções        3

3. Objectivo:        4

4. Procedimentos        4

4.1. Materiais:        4

4.2. Reagentes:        4

4.3. Primeira Etapa        4

4.4. Segunda etapa        5

4.5. Observação        5

4.6. Interpretação        5

5. Conclusão        7

6. Bibliografia        8

1. Experiencia Química sobre Preparação de uma Solução de Cloreto de Sódio NaCl a 200 mL

 

2. Fundamentação teórica

Conforme BARROS, (1993), solução são misturas homogéneas de soluto e solvente e por isso formam sistema monofásico, e nem todos solutos reagem da mesma forma quanto posto em contacto com determinado solvente, CHANG (1994).

Solubilidade é a quantidade máxima do soluto que pode ser dissolvido num certo volume de solvente, a uma dada temperatura.

Dissolução é o acto de misturar soluto e solvente, ao passo que diluição e o acto de tornar uma solução menos concentrada. ERNESTO (1993)

2.1. Classificação das soluções

As soluções poder ser classificadas em:

• Insaturadas;
• Saturadas;
• Sobresaturadas.

Soluções insaturadas (ou solução não saturada) é aquela que contém menos soluto do que aquela que o solvente é capaz de dissolver. Em relação à proporção entre soluto e solvente, uma solução não saturada pode ser considerada:

• Diluída – aquela cuja proporção entre soluto e solvente é menor. A diluição de uma solução é tanto maior quanto menos soluto estiver dissolvido num determinado volume de solvente.
• Concentrada – aquela cuja proporção entre soluto e solvente é menor. A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto estiver dissolvido num determinado volume de solvente.

Solução saturada – é aquela que contém a quantidade máxima de soluto que é capaz de dissolver numa determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Toda a quantidade extra de soluto que for adicionada não será dissolvida e o excesso ficará precipitado no fundo do recipiente.

Solução sobrssaturada (ou supersaturada) – é aquela que contém maior soluto do que aquele que consegue dissolver. Isto só acontece quando a solução é submetida a uma temperatura em que a sua solubilidade é maior. Dependendo do caso, a solução é, cuidadosamente, arrefecida ou aquecida de modo a reduzir a solubilidade. O soluto permanece dissolvido, mas a solução torna-se extremamente instável.

O cloreto de sódio pertence à função inorgânica dos sais e é composto pela associação do catião sódio (Na+) e o anião cloreto (Cl-) por meio de uma ligação iónica.

3. Objectivo:

• Preparar solução de cloreto de sódio à 200 mL

4. Procedimentos

4.1. Materiais:

• Almofariz e pistilo
• Balança analítica;
• Balão de Erlenmeyer;
• Copo de Béquer;
• Cronometro;
• Espátula.
• Pipeta graduada;
• Vidro de relógio;

4.2. Reagentes:

• Água
• Cloreto de sódio

4.3. Primeira Etapa

• Foi separado 1 copo de Becker e 1 erlenmeyer para serem utilizados no experimento, e de seguida colocou-se o cloreto de sódio no almofariz e triturou-se;
• Depois retirou-se do almofariz 3 espatulas de cloreto de sódio e introduziu-se no copo de Béquer.
• De seguida foi adicionado no copo de Béquer 5 ml de água e introduziu-se no erlenmeyer onde continha o cloreto de sódio.
• Agitou-se s solução, observou-se que a solução ocorria no Balão de Erlenmeyer estava super saturada. Logo após a solução, com ajuda da Pipeta graduada acrescentou-se mais 10 ml de água novamente. Agitou-se durante uns 5 minutos usando o cronómetro. E observou-se a solução.

4.4. Segunda etapa

• Visto que o laboratório a falta de balão volumétrico, a solução preparada verteu-se para no erlenmeyer;

• De seguida para completarmos o preparo da solução, adicionou-se 185 ml de água no erlenmeyer;
• Agitou-se a mistura;
• Observou-se o fenómeno.

4.5. Observação

Quando introduziu-se os 5 ml de água no copo de Béquer onde continha o Cloreto de Sódio, observou-se que o cloreto de sódio dissolveu-se na água ao passo que a água estava numa forma turva, também observou-se que a água no fundo do erlenmeyer formava partículas mais ínfimas. Pós quando transferida a solução ao erlenmeyer, verificou-se que a solução estava supersaturada.

Quando adicionou-se 185 mL de água para completar os 200 ml da solução necessária, verificou-se que havia redução da turvacidade assim como a supersaturação passando para uma solução saturada.