Ficha de identificação cations e anions

Aluno Josenildo de Barros Neves AQN-2 grupo _____ - Análise Química Qualitativa – Prof. Renata e Robson

CO32-  - Carbonato

I -Principais propriedades           Carbonatos são sais inorgânicos formados pelo ânion CO32-. A principal característica desse grupo de compostos é a insolubilidade em água: todos são insolúveis, Podem ser formados a partir da reação de ácido carbônico (H2CO3) com óxidos básicos. A reação de carbonatos com ácidos tem como produto o dióxido de carbono (CO2). Isso ocorre porque o contato com o íon H+ torna o carbonato mais instável e sujeito à decomposição, que produz o CO2. Esse processo consiste numa efervescência.

II - Testes de identificação com as respectivas equações químicas

1.  Reação com H2SO4 diluído sobre o sólido e ensaio hidróxido de bário. [pic 1]     CO2 +OH- + Ba2+→ BaCO3 ↓

2. Reação com Hidrogenocarbonato.         Para o estudo dessa s reações, pode ser usado solução 0,5 M decarbonato de sódio, Na2 CO3  . 10H2O.         Ácido clorídrico diluido:decompõe-se com efervescência, devido a liberação do dióxido de carbono.                         CO32- + 2H+ → CO2 ↑ +H2O                 Ogás pode ser identificado por suas propiedades de turvar a

3.  Reação com Dicromato de Potássio          Adicionar em tubos de ensaio 5 gotas de M(NO3)2 0,2M (M2+ = Ca2+, Sr2+ e Ba2+), 3 gotas de ácido acético 6M, 3 gotas de acetato de sódio 3M e 2 gotas de dicromato de potássio 0,5M. Observar onde há formação de precipitado. Cr2O72- + H2O ↔ 2CrO42- + 2H+                                     (1) M2+ + CrO42- ↔ McrO4 (s)                                              (2)                   Os íons bário formam com o cromato um precipitado amarelo de cromato de bário, BaCrO4 neste meio, porém, solúvel em ácidos fortes. Os íons Sr2+ e Ca2+ não precipitam nas condições em que foi feita a reação.                   Em soluções neutras, a reação de precipitação do bário com o dicromato não é completa, porque um ácido forte é formado, como resultado da própria reação de precipitação, como pode ser vista na equação abaixo que é a soma de (1) e (2) onde M = Ba2+.          Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O ↔ 2BaCrO4 + 2H+            (3)       Contudo, a precipitação do BaCrO4 pode ser total se for adicionado acetato de sódio à solução, que reagirá com os íons H+ resultante da reação de precipitação, no sentido de formação de ácido acético, mantendo a concentração de H+ baixa. Os íons cálcio e estrôncio não formam precipitados com os íons cromato nestas condições.

III - Teste de identificação específico realizado para esse íon

Procedimento                                [pic 2]                  Esquema do experimento. - No tubo de haste maior adicionou-se Hidróxido de Bário de forma que sua haste alcança-se ± 0,5 cm acima da solução;                  - No tubo de haste menor adicionou-se junto ao carbonatoum jato de ácido sulfuricodiluido de forma que sua haste alcança-se ± 0,5 cm abaixo  da rolha; - Juntar os dois tubos como mostrar a figura  utilizando as rolhas e o tubo de vidro na forma de U de tal forma que as hastes fiquem conformeindicado nos itens acima. - Aquecer o tubo contendo o carbonato de sódio até que haja borbulhamento de gás no tubo com Hidróxido de Bário ate que a solução fique turva;

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Resultados e equações químicas envolvidas (justifique a escolha)

Interferentes e dificuldades encontradas na realização do teste

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