Gráfico De Ln[VC] Em Funçao Do Tempo

Representar graficamente ln[VC] em função de t, para a reacção D+E. O

gráfico deve conter os pontos experimentais e a reta de regressão correspondente.

Conclua se a equação (6) é obedecida, ou seja, se a cinética da reação em estudo é

de primeira ordem.

Com base na leitura da tabela acima apresentada, podemos constatar que ao longo tempo a concentração de reagente diminui devido ao facto de ocorrer uma reacção entre VC (C25H30N3+ ) e os iões OH- que formam carbinol (incolor).

Com a diminuição da concentração de [VC] na solução, a mesma vai-se tornando incolor partindo de uma cor violeta.

Com base no gráfico e nos valores da tabela concluímos que a absorvância é directamente proporcional à concentração [VC] (ver gráfico) e inversamente proporcional à transmitância (ver tabela2).

Assim sendo, conclui-se que o factor condicionante da cinética de uma reacção é a concentração de reagente

No caso da reação de hidrólise do violeta de cristal (1), verifica-se que a reação é de

primeira ordem em relação ao violeta de cristal. Nas condições experimentais usadas,

em que a concentração de ião hidróxido é muito superior à concentração de VC,

podemos considerar que a sua concentração se mantém aproximadamente constante.

Na equação (3), k é a chamada constante de velocidade da reação e α e β, são as

ordens parciais da reação relativamente aos reagentes A e B. A ordem global da

reação, n, é dada por n = α + β. Se a reação for elementar (isto é, se se der num só

passo), os expoentes α e β na equação (3) são iguais, respectivamente, aos

coeficientes estequiométricos a e b e a ordem global da reação é igual à sua

molecularidade.

Há vários métodos para determinar a ordem e a constante de velocidade de

uma reação. Todos eles se baseiam na análise da variação da concentração de um

reagente ou produto em função do tempo, determinada experimentalmente