Pratica 7 Laboratorio De Química

1. INTRODUÇÃO

Desde sempre o ser humano convive com uma infinidade de substâncias presentes na natureza. Essas substâncias reagem constantemente entre si, mesmo que, na maioria das vezes, isso aconteça imperceptivelmente a olho nu. Uma reação química acontece quando duas substâncias (reagentes) se interagem e formam outras substâncias (produtos). Os pesquisadores, devido à necessidade de compreender como essas reações acontecem, passaram a analisar essas reações e classificaram-nas em síntese, análise ou decomposição, simples troca e dupla troca. Essa classificação é baseada no comportamento da reação. Por exemplo, se uma substância composta reage e forma duas outras substâncias, ela é classificada como análise ou decomposição. Mas se duas substâncias reagem e formam uma única substância, então ela recebe o nome de síntese. Cada reação possui condições próprias para que aconteça, mas todas as reações químicas obedecem a um princípio, a lei de Lavoisier, de conservação da massa: Num sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas das substâncias reagentes. As reações químicas também podem ser classificadas quanto à variação do número elétrons. Nesse caso, se houver transferência de elétrons ela é chamada de oxi-redução. Por exemplo, as reações de síntese e análise podem ou não ser de oxi-redução; as reações de simples troca, sempre são de oxi-redução; e as reações de dupla troca nunca são de oxi-redução.

As reações químicas podem ser representadas em forma de equação. Isso permite que as quantidades de massa e matéria (mol) das substâncias possam ser estudados. Dessa forma, uma equação balanceada estabelece uma relação entre os reagentes e o produto das reações. Esse estudo é chamado de estequiometria.

Nos procedimentos que se seguem serão estudados alguns exemplos de reações de síntese, análise, dupla troca, e serão feitos alguns cálculos estequiométricos com base na equação balanceada das reações.

2. OBJETIVOS

 Identificar a diferença entre as reações de síntese, análise e dupla troca;

 Analisar o aspecto quantitativo (estequiometria) de algumas reações.

O objetivo desse trabalho é esclarecer, de forma prática, através de experimentos, como acontecem as reações químicas de síntese, análise e de dupla troca, bem como explicar como é possível analisar uma reação química, e por meio de uma equação, calcular massa dos reagentes e produtos, quantidade de matéria, etc. das substâncias que estão reagindo.

3.MATERIAIS E MÉTODOS

• Bico de Bunsen;

• Tubos de ensaio;

• Carboneto de Cálcio (CaCO3);

• Magnésio em fita;

• Estante para tubos de ensaio;

• Béqueres;

• Pinça de madeira;

• Pinça metálica;

• Suporte para tubos de ensaio;

• Vidro de relógio;

• Centrífuga;

• Canudo de plástico;

• Espátula;

• Solução de carboneto de sódio (Na2CO3) 0,5M;

• Solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,5M.

• Fenolftaleína;

• Ácido acético 0,1 M.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Procedimento 1

1. Numerou-se 4 tubos de centrífuga.

2. Adicionaram-se aos tubos os volumes de reagentes de acordo com tabela.

3. Homogeneizou todos os tubos e os deixou repousar.

4. Colocou-se os tubos na centrifuga por cerca de 1 min. para acelerar o processo de decantação dos sólidos.

5. Foram observados os tubos e os sólidos formados em cada um.

Tubos 1 2 3 4

Volume (L) de solução CaCl2 0,5M 4x10-3 3x10-3 2x10-3 5x10-3

Quantidade de matéria (mol) de CaCl2 2x10-3 1,5x10-3 1x10-3 2,5x10-3

Massa (g) de CaCl2 0,2236 0,1677 0,1118 0,2795

Volume (L) de solução Na2CO3 0,5M 4x10-3 5 x10-3 6 x10-3 3x10-3

Quantidade de matéria (mol) de Na2CO3 2x10-3 2,5x10-3 3x10-3 1,5x10-3

Massa (g) de Na2CO3 0,212 0,265 0,318 0,159

Quantidade de matéria (mol) teórica de NaCl 2x10-3 1,5x10-3 1x10-3 1,5x10-3

Massa (g) teórica de NaCl 0,2338 0,17535 0,1169 0,17535

Quantidade de matéria (mol) teórica de CaCO3 2x10-3 1,5x10-3 1x10-3 1,5x10-3

Massa (g) teórica de CaCO3 0,2002 0,15015 0,1001 0,15015

Reagente em excesso NT Na2CO3 Na2CO3 CaCl2

Massa de reagente