Preparo De Solucoes

2 PROCEDIMENTO 1

Efetuou-se os cálculos para a determinação do volume de HCl (será apresentado nos resultados) concentrado com a pureza e densidade apresentados no rótulo e que foram diluídos para 100 mL de solução a 1 mol/L.

Foi diluído com o auxílio do funil, 8,3 mL de HCl sobre certo volume de água até a marca de aferição;

Pesou-se 0,6 a o,7g de Na2CO3 no material erlenmeyer de 125 mL. Após a pesagem, acrescentou-se 25 mL de água destilada para diluir. A massa foi de 0, 6050g de Na2CO3.

Adicionou-se 3 vezes a solução de HCl á bureta acoplada ao suporte universal, para finalizar a limpeza.

Foi colocado o volume de 6,5 mL do ácido HCl, mais o H2O , com o procedimento de titulação da metila de 2 a 3 got através da bureta para o erlenmeyer , o que fez a solução mudar de coloração. Assim o ácido HCl neutralizou a base Na2CO3.

Obs: Foi repetido esse procedimento 2 vezes para saber qual volume mais preciso. O qual a massa da 2° vez foi de 0, 6028 e o volume 4,6g

3.3 Procedimento 2

• Calculou-se a massa de CuSO4.5H2O o que foi necessário para o preparo de 100 mL de solução a 0,5 mol/L. (será representado no resultado).

• Pesou-se a massa encontrada no béquer de 100 mL.

• Dissolveu-se o CuSO4 em pequenos volumes de água destilada e transferiu-se com o auxilio do funil, para o balão volumétrico de 100 mL.

• Completou-se o volume até a marca de aferição do balão volumétrico e foi feito a homogeneização da solução.

3.3 Procedimento 3

Não foi realizado.

4. Resultado.

Efetuou-se os cálculos para a determinação do volume de HCl

1- M = 36,46 g/mol 1mol ---------- 1000mL

% = 37% x ---------- 100mL

D = 1,19 g/mL x = 0,1 mol

2- 36,46g ----- 1mol

m ------ 0,1 mol

m = 3,646g

3- 100g -------- 37g HCl

y -------- 3,646g

y = 9,854 g HCl

4- d = m/V

1,19 = 9,854/V

V = 8,280 mL = 8,3 mL

Efetuou-se o calculo para obter a massa de CuSO4

1- m = 0,50

V= 100mL = 0,1L

M = n/V(L)

0,5 = n/0,1

n = 0,050

2- n = m/M

0,0050