REAÇÃO DE CATÁLISE

INTRODUÇÃO

Catálise é o processo que acelera uma reação química, utilizando um catalisador para que ocorra o processo, este processo pode ser heterogênio ou homogêneo, a diferença entre estes é em relação à quantidade de fases que a reação possuirá.

Este tipo de reação possui um amplo espaço de utilização nas indústrias, podemos encontrar em petroquímicas, indústrias farmacêuticas, indústrias de biotecnologia e também podemos encontrar nos automóveis, o catalisador, ele é o responsável em diminuir a emissão de gases poluentes formados pelo motor à explosão.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

A reação em catálise é definida por uma reação que tenha a presença de um catalisador para acelerar o processo de uma reação. Essa aceleração se dá pelo fato de o catalisador diminuir a energia de ativação da solução, ou seja, os reagentes vão necessitar de menos energia para reagir e formarem produtos, fazendo assim acelerar o processo.

Existem duas formas de catalise:

 Heterogênea: É uma mistura com mais de uma fase, onde geralmente os reagentes e produtos se encontram em estado liquido e gasoso, e o catalisador em estado sólido.

 Homogênea: Essa mistura tem os reagentes e o catalisador na mesma fase, líquido ou gasoso.

A reação desenvolvida em laboratório é do tipo heterogêneo, pois o peróxido de hidrogênio se encontra em estado líquido e o iodeto de potássio em estado sólido.

É importante ressaltar que o iodeto de potássio apenas catalisa a reação, ou seja, a quantidade de produto não vai aumentar com o uso de um catalisador. De tal forma que depois da reação é possível recuperar o catalisador utilizado, e que durante a reação o catalisador permanece quimicamente inalterado.

As reações em catálise são amplamente utilizadas em diversos setores da indústria, como:

 Petroquímica: para obtensão de derivados do petróleo, como resinas, solventes e colas.

 Farmacêutica e química: para acelerar o processo e produção de remédios, fertilizantes, explosivos, corantes, polímeros e outros.

 Biotecnologia: é um setor em expansão, e uma das aplicações são as enzimas (catálise enzimática) para a fermentação do vinho.

Esse tipo de reação também é utilizado para diminuir a poluição nos automóveis, em um equipamento chamado catalisador, que é formado por minúsculos canais cobertos por metais preciosos. O motor libera monóxido de carbono, hidrocarbonetos e óxido de nitrogênio, e quando essas substâncias estão na presença desses metais preciosos, elas reagem formando gás carbônico, nitrogênio e água, que são menos poluentes.

METODOLOGIA

Para realizar o experimento (analisar a ação dos catalisadores para acelerar uma reação química) proposto, pegamos uma proveta e colocamos 80ml de Peróxido de hidrogênio (água oxigenada), após isso foram adicionados 20ml de detergente líquido comum, feito isso, seria necessário misturar as substâncias, e para isso ocorrer a proveta foi virada suavemente (inversões), pois se fosse chacoalhada seriam criadas espumas indesejáveis devido a presença do detergente. Logo depois pegamos com uma espátula um indicador de Iodeto de potássio e colocamos no vidro de