Reações Na oxidação-redução

As reações de redução-oxidação ou oxirredução (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).

Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite:

O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons.

O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétrons.

Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.

Índice [esconder]

1 Princípio de Eletroneutralidade

1.1 Oxidação

1.2 Redução

2 Números de oxidação

Princípio de Eletroneutralidade[editar]

Dentro de uma reação NÃO global redox, se dá uma série de reações particulares às quais são chamadas semireações ou reações parciais.

2 Na+ + 2 Cl– → 2 Nao + Cl2o

ou mais comumente,

2 NaCl → 2 Nao + Cl2o

A tendência a reduzir ou oxidar a outras espécies se quantifica pelo potencial de redução, também chamado potencial redox.

Uma titulação redox, é uma na que um indicador químico indica a alteração câmbio na porcentagem da reação redox mediante a virada de cor entre o oxidante e o redutor.

Oxidação[editar]

Ver artigo principal: Oxidação

Em cada oxidação há uma perda de elétrons, o que equivale a dizer que um elemento aumentou seu número de oxidação.

2Cl– → 2 Clo + 2 e–

Redução[editar]

Ver artigo principal: Redução

Em toda redução há um ganho total de elétrons, o que significa que um elemento diminui seu número de oxidação:

Na+ + e– → Nao

Números de oxidação[editar]

A quantificação de uma espécie pode ser realizada mediante o número de oxidação da espécie. Durante o processo de oxidação o número de oxidação da espécie que se oxida, aumenta. Por outro lado, durante a redução, o número de oxidação da espécie que se reduz, diminui. O número de oxidação é um número inteiro que representa o número de elétrons que um átomo põe em jogo quando forma um composto determinado.

O número de oxidação:

Aumenta se o átomo perde elétrons (a espécie que se oxida),