Reações Redox

CURSO TÉCNICO EM ELETROTÉCNICA

Adriele Santos

Natália Sampaio

OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

FLORIANÓPOLIS, 2013

Adriele Santos

Natália Sampaio

OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

Relatório de aula prática de Química sobre reações redox, feita sob orientação da Professora Vanessa Dutra Silva.

Instituto Federal de Santa Catarina.

Curso Técnico em Eletrotécnica.

FLORIANÓPOLIS, 2013

INTRODUÇÃO

Para assimilar o conceito de reações de oxirredução faz-se necessário entender os conceitos de número de oxidação (NOX), oxidação e redução. O número de oxidação é pertinente aos átomos de um elemento em uma determinada substância e está relacionado à carga elétrica que esses átomos apresentam na tal substância.

Essa carga pode ser real ou imaginária, no segundo caso, uma carga imaginária é atribuída a um certo átomo em função do ambiente eletrônico a sua volta, ou seja, na substância de que participam.

Exemplos de cargas reais: 〖Na〗^+,〖Al〗^(3+),S^(2-)

Sabe-se que, reações químicas envolvem a transferência de elétrons. Denomina-se, oxidação o processo que envolve a perda de elétrons por uma espécie química, e redução quando uma espécie ganha elétrons. Por exemplo, na obtenção do gás hidrogênio em laboratório, chegamos à seguinte equação global:

〖Zn〗_((s))+ 2H_((aq))^+ → H_(2 (g))+ 〖Zn〗_((aq))^(2+)

Podemos perceber que NOX dos reagentes muda depois que acontece a reação, ou seja, houve uma troca de elétrons entre os reagentes o que resultou no produto mostrado na equação, o zinco perdeu dois elétrons ao passo que cada cátion hidrogênio recebeu um elétron. Portanto, houve uma reação de oxirredução, onde uma redução ocorre simultaneamente a uma oxidação para formar o produto. Retomando o exemplo, podemos agora equacionar as semirreações que acontecem para resultar na equação global de reação:

" Oxidação" 〖 Zn〗_((s) ) → 〖Zn〗_((aq))^(2+)+〖2e〗^-

〖2H〗_((aq))^++ 〖2e〗^-→ H_(2 (g))

"Equação global " 〖Zn〗_((s))+ 2H_((aq))^+ → H_(2 (g))+ 〖Zn〗_((aq))^(2+)

Podemos perceber que, no caso da oxidação há um aumento algébrico do NOX, já na redução, o mesmo diminui do ponto e vista algébrico.

Com estes conceitos em mente, torna-se possível conceituar reação de oxirredução:

Quando um ou mais elementos de uma reação sofrem mudanças no NOX durante esta reação trata-se de uma reação de oxirredução.

Em reações de oxirredução temos os chamados agente oxidantes e redutores. Onde os agentes oxidantes são aqueles que sofrem redução e os redutores são os que sofrem oxidação. Isto porque se um agente é chamado oxidante, por exemplo, o sufixo nos faz entender que ele causa oxidação e não a sofre.

OBJETIVOS

Observar reações redox em que determinado metal desloca outro da solução.

Equacionar as reações observadas.

Determinar uma ordem de força redutora para os metais utilizados

 

MATERIAIS E MÉTODOS:

Materiais utilizados:

12 tubos de ensaio

5 pipetas graduadas- 5mL

Cobre metálico, Zinco metálico, Prego. (4 de cada)

Soluções de H2SO4, HgCl3, CuSO4, NaNO3, ZnSO4.

1 pinça metálico (pedaço)

Papel toalha

Procedimento Experimental

1ª Bateria: Reações com Zinco:

Começou-se enumerando 3 tubos de ensaio, colocou-se cerca de 5 mL de cada solução nos respectivos tubos:

Tubo 1- Ácido sulfúrico (H2SO4)

Tubo 2- Sulfato de Cobre (CuSO4)

Tudo 3-Nitrato de Sódio (NaNO3)

Logo após ter adicionado 5 mL do solução em cada tubo, mergulhou-se uma lâmina de zinco em cada tubo, observou-se então as alterações ocorridas. Retirou-se com a pinça a lâmina de zinco das soluções.

2ª Bateria :Reações com Cobre:

Enumerou-se 3 tubos de ensaio e colocou-se cerca de 5 mL de cada solução em tubos diferentes.

Tubo 1- Ácido sulfúrico (H2SO4)

Tubo 2- Sulfato de Zinco (ZnSO4)

Tubo 3-Nitrato de Sódio (NaNO3)

Adicionou-se em cada um dos tubos uma lâmina de cobre, observando-se as alterações ocorrida em cada tubo, após ser anotadas a alterações retirou-se com a pinça a lâmina de cobre.

3ª Bateria com Ferro:

Enumerou-se 4 tubos de ensaio e colocou-se cerca de 5 mL de cada solução em tubos diferentes.

Tubo 1- Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Tubo 2- Sulfato de Cobre (CuSO4)

Tubo 3-Sulfato de Zinco (ZnSO4)

Tubo 4-Nitrato de Sódio (NaNO3)

Adicionou-se