Balnceamento Redox

01 Determine os c + BrO-

+ H+

→ Co3+

+ Br2 + H2O

f) Cr(OH)3 + IO3

2-

+ I-

+ H2O

02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Neste processo, pode-se afirmar que

a) o Br2 é o agente redutor.

b) o H2SO4 é o agente oxidante.

c) a reação é de dupla troca.

d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.

e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

01 Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.

a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + MnSO4

b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O

e) Co2+

+ BrO-

+ H+

→ Co3+

+ Br2 + H2O

f) Cr(OH)3 + IO3

-

+ OH-

→ CrO4

2-

+ I-

+ H2O

02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Neste processo, pode-se afirmar que

a) o Br2 é o agente redutor.

b) o H2SO4 é o agente oxidante.

c) a reação é de dupla troca.

d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.

e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

01 Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.

a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + MnSO4

b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O

e) Co2+

+ BrO-

+ H+

→ Co3+

+ Br2 + H2O

f) Cr(OH)3 + IO3

-

+ OH-

→ CrO4

2-

+ I-

+ H2O

02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Neste processo, pode-se afirmar que

a) o Br2 é o agente redutor.

b) o H2SO4 é o agente oxidante.

c) a reação é de dupla troca.

d) para cada mol de Br2 consumido é produzido um mol de HBr.

e) os menores coeficientes de H2S e Br2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente.

01 Determine os coeficientes das equações abaixo, reduzindo-os aos menores números inteiros.

a) Cr2(SO4)3 + H2O + KMnO4 + K2SO4 → K2Cr2O7 + H2SO4 + MnSO4

b) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

d) Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO3 + H2O

e) Co2+

+ BrO-

+ H+

→ Co3+

+ Br2 + H2O

f) Cr(OH)3 + IO3

-

+ OH-

→ CrO4

2-

+ I-

+ H2O

02 (VUNESP-SP) Considere a reação representada pela equação química não balanceada:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Neste processo, pode-se afirmar que

a) o Br2 é o agente redutor.

b)