Volumetria De Titulação

AREA DE CIÊNCIAS, EXATAS E TECNOLÓGICAS – ENGETEC

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUIMICA

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

PROFESSORA

Química Analítica

Joinville

2012

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA.......................................................................................04

1.1. Volumetria de Neutralização...........................................................................................04

1.2. Ponto de Equivalência.....................................................................................................04

2. CURVAS DE TITULAÇÃO................................................................................................05

2.1. Titulação de Ácido Forte com Base Forte.......................................................................05

2.2. Titulação de Ácido Fraco com Base Forte......................................................................06

2.3. Titulação de Ácido Forte com Base Fraca......................................................................07

CONSIDERAÇÕES FINAIS..................................................................................................08

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.....................................................................................09

INTRODUÇÃO

A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração conhecida e a outra contendo a substância a ser analisada.

O processo de medição de volumes é designado por titulação. Numa titulação faz-se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporções estequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto de equivalência da volumetria.

Na prática, porém, este ponto é detectado um pouco antes ou um pouco depois do ponto de equivalência e é designado por ponto final. O ponto final da titulação também pode ser determinado através da chamada curva de titulação ou curva de neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em função do volume de titulante adicionado.

Neste trabalho será possível visualizar os diferentes comportamentos da curva de neutralização quando titulados um ácido forte com uma base forte, um ácido fraco com uma base forte ou então uma base fraca com um ácido forte.

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

1.1. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração conhecida e outra contendo a substância a ser analisada.

A solução com características conhecidas, é adicionada, em geral gradualmente à solução da substância com particularidades indefinidas até que se atinja a quantidade estequiométrica. Este processo de medição é comumente chamado de titulação (OHLWEILER, 1979).

A titulação é o processo empregado em análises químicas para a determinação de quantidade de uma substância em uma solução pelo confronto com uma outra espécie química, de concentração e natureza conhecida. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, e a desconhecida de analito (OHLWEILER, 1979).

Para a realização é necessário o uso de indicadores ácido-base nas soluções que contém o padrão primário. Um indicador ácido-base é solúvel em água e sua cor depende do pH do meio. A mudança rápida de pH que ocorre durante a titulação é sinalizada por uma mudança repentina da cor do corante, em resposta ao pH, pois este possui uma determinada cor em meio ácido e outro em meio básico (BACCAN, 1979).

1.2. PONTO DE EQUIVALÊNCIA

Basicamente é onde ocorre o equilíbrio da reação, é o ponto onde todo ácido e base adicionados de neutralizam.

Usam-se medidores de pH para determinar o ponto exato onde ocorre o equilíbrio, conseqüentemente no ponto de equivalência (P.E.) a solução se apresenta ligeiramente alcalina ou ácida (ROSA, 2009).

O ponto de equivalência pode ser de difícil determinação direta, neste sentido trarão melhores resultados às curvas de neutralização, pois estas permitem compensar os desvios do “ponto de equivalência” devido às reações do produto final (ROSA, 2009).

2. CURVAS DE TITULAÇÃO

2.1. TITULAÇÃO DE ÁCIDOS FORTES COM BASES FORTES

Volume NaOH (ml) pH Volume NaOH (ml) pH

0 1,0 50,1 10,0

10 1,2 50,5 10,7

20 1,4 51 11,0

25 1,5 52 11,3

30 1,6 55 11,7

40 2,0 60 12,0

45 2,3 70 12,2

48 2,7 75 12,3

49 3,0 80 12,4

49,5 3,3 90 12,5

49,9 4,0 100 12,5

50,0 7,0

Tabela1: