A Propriedade Coligativas

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Propriedades Coligativas e Seus usos no Cotidiano

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Discente: Gisele Dos Santos Batista

Docente: Everaldo

Turma/Serie: 2°D

Propriedades coligativas

        

As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. Essa afirmação serve para ajudar-nos a compreender diversos fenômenos que são vivenciados no nosso cotidiano. Como por exemplo: por que ao adicionarmos agua ou sal a uma agua que esta fervendo ela para de ferver?

Esse fenômeno se dá porque ao adicionarmos um soluto não volátil ( agua ou sal) a um solvente (agua) mudamos as suas propriedades, ou seja todos as suas propriedades como ponto de funsão e pornto de congelamento, quando era uma substancia pura se modificaram, essas mudanças ocorridas na agua se denominam de tonoscopia ( redução na pressão de vapor ), ebulioscopia ( aumento no ponto de ebulição ), crioscopia ( redução no ponto de congelamento) e osmocopia ( aumento na pressão osmótica ).

Tonoscopia: esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. Ou seja a pressão de vapor dessa solução será menor, em relação a quando tratava-se de uma substancia pura. Quando um líquido entra para o estado de vapor, estabelece novas interações, sendo que a quantidade de solvente presente nesta nova fase que vai determinar a chamada pressão de vapor. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre do fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas ganhem o estado de vapor. As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa. Um exemplo muito frequente de tonoscopia é o que já foi citado no nosso dia a dia podemos colocar água para ferver. Quando ela estiver em ebulição (fervendo), jogue sal e veja que ela para de ferver. 

Ebulioscopia: estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno. Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.

Crioscopia: é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente reduzindo assim seu ponto de congelamento. Se utiliza sal para reduzir a temperatura de congelamento da água a assim fundi-la, em avenidas cobertas de gelo, procedimento esse comum em cidades nas quais o inverno é muito intenso. Outro exemplo bem interessante é o fato de a água do mar (salgada) apresentar um ponto de congelamento inferior à água doce, dessa forma, são necessárias temperaturas muito inferiores para congelar uma amostra de água salgada do que aquelas necessárias para congelar uma amostra de água doce.

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