Comércio livre

Livre-cambismo é um modelo de mercado no qual a troca de bens e serviços entre países não é afetada por restrições do estado. Livre-cambismo é contrário ao protecionismo, que é a política econômica que pretende restringir o comércio entre países. As trocas podem ser restringidas pela aplicação de taxas e tarifas alfandegárias, quotas e subsídios as subvenções ou subsídios às exportações, legislação e leis antidumping; esta política económica visa proteger a indústria nacional em detrimento da concorpois os elétrons se compensam e os íons H+ e OH- se unem para formar a água.

Nesses mecanismos se apóia o método generalizado de balanço de reações redox, chamado íon-elétron, que permite determinar as proporções exatas de átomos e moléculas participantes. O método íon-elétron inclui as seguintes etapas: (1) notação da reação sem escrever os coeficientes numéricos; (2) determinação dos números de oxidação de todos os átomos participantes; (3) identificação do agente oxidante e redutor e expressão de suas respectivas equações iônicas parciais; (4) igualação de cada reação parcial e soma de ambas, de tal forma que sejam eliminados os elétrons livres; (5) eventual recomposição das moléculas originais a partir de possíveis íons livres.

Materiais e Reagentes:

Béquer de 100 mL;

Cobre;

CuSO4 ou Cu (NO3)2 , 0,1 mol /L;

Ferro;

FeSO4 01 mol/ L;

Magnésio;

MgCl2, 01 mol/L;

Pb(NO3)2, 0,05 mol/ L;

Zinco;

ZnSO4, 0,1 mol/ L.

Procedimentos:

Prepare cinco tubos de ensaio colocando em cada um cerca de 5 mL de solução de Mg2(q). Para isto pode ser usada uma solução de MgCl2 0,1 mol/L. Coloque, respectivamente, em cada tubo um pedaço dos metais Pg, Zn, Fe, Pb e Cu. Deixe os tubos em repouso por alguns minutos.

Lave os metais e repita a experiência usando em lugar da solução de Mg2 unia solução de Zn2 (por exemplo, ZnCI2 0,1 mol/L).

Lave novamente os metais e repita a experiência usando em lugar da solução de Zn2t uma solução de Fe2 (por exemplo, FeCl2 0,1 mol/L).

Repita a experiência, colocando cada metal em um tubo de ensaio que contém urna solução de Pb2 (por exemplo, Pb(NO3)2 0,1 mol/L). Em cada caso, observe se houve reação e escreva as equações das reações que ocorreram.

Repita a experiência, colocando cada metal em um tubo de ensaio que contém uma solução de Cu2+ (por exemplo, Cu(NO3)2 0,1 mol/L.

Coloque em um béquer, até a metade de sua capacidade, uma solução 0,1 mol/L de Cu (aq). Pode-se usar solução de CuSO4, por exemplo. Coloque dentro da solução um pedaço de zinco metálico. Leve à fervura para que a reação química ocorra mais rapidamente.

Resultados e Discussão:

Adição dos metais à solução de MgCl2

Cobre – Não Reagiu

Ferro – Não reagiu

Magnésio – Reagiu, formando os mesmos produtos, como observado na equação abaixo:

Mg + MgCl2 Mg + MgCl2

Zinco – Não Reagiu

Adição dos metais à solução de ZnCl2 ( Solução Incolor)

Cobre – Não Reagiu

Ferro – Não reagiu

Magnésio – Reagiu, conforme a equação abaixo

Mg + ZnCl2 Zn + MgCl2

Zinco – Reagiu, formando os mesmos produtos, como observado na equação abaixo:

Zn + ZnCl2 Zn + ZnCl2

Coloração da solução após a reação: Incolor.

Adição dos metais à solução de FeCl2 ( Solução Alaranjada)

Cobre – Não Reagiu

Ferro – Reagiu, formando os mesmos produtos, como observado na equação abaixo

Fe + FeCl2 Fe + FeCl2

Magnésio – Reagiu, conforme a equação abaixo

Mg + FeCl2 Fe + MgCl2

Coloração da solução após a reação: Alaranjada.

Zinco – Reagiu, conforme a equação abaixo

Zn + FeCl2 Fe + ZnCl2

Coloração da solução após a reação: Alaranjada mais clara.

Adição dos metais à solução de Pb(NO3)2,

Cobre – Não reagiu

Ferro – Reagiu, conforme a equação abaixo:

Fe + Pb(NO3)2 Pb + Fe(NO3)2,

Magnésio – Reagiu, formando os mesmos produtos, como observado na equação abaixo:

Mg + Pb(NO3)2 Pb + Mg(NO3)2,

Zinco – Reagiu, conforme a equação abaixo:

Zn + Pb(NO3)2 Pb + Zn(NO3)2,

Adição dos metais à solução de CuSO4 ( Solução Azulada)

Cobre – Reagiu, formando os mesmos produtos, como observado na equação abaixo

Cu + CuSO4 Cu + CuSO4

Coloração da solução após a reação: Azulada.

Ferro – Reagiu, conforme a equação abaixo:

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4