O Departamento de Química Laboratórios de Química Geral Relatório
Por: whiskas • 4/2/2023 • Resenha • 919 Palavras (4 Páginas) • 80 Visualizações
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO[pic 1]
Universidade Federal de Ouro Preto
Departamento de Química
Laboratórios de Química Geral
Relatório
Prática 6: Estequiometria II
Disciplina: QUI212 - Química Geral Experimental Turma: 54
Professor: Gilmar P. de Souza
Data da experiência: 10/05/2022
Data da entrega do relatório: 24/05/2022
Alunos – Curso:
Brunna Emanuelle Araujo Silva - Farmácia
Fernando Bragança Soares - Farmácia
Ouro Preto, maio de 2022
Resumo
No presente relatório serão descritas as formas de se fazer a estequiometria e foram descritos os passos de uma titulação e anotados seus respectivos volumes utilizados, para determinação dos coeficientes estequiométricos de 3 ácidos e 1 base.
Introdução
Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizados como consequência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas corretas. Para realizar uma estequiometria, também é necessário realizar o balanceamento da equação, que consiste no acerto dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros e positivos que aparecem antes das substâncias nas equações) para que a quantidade de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação, isto é, nos reagentes (primeiro membro) e nos produtos (segundo membro).
A estequiometria é de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.
Objetivos
O objetivo dessa prática foi determinar o número de hidrogênios ionizáveis de três ácidos carboxílicos por meio de uma titulação com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida.
Soluções e Reagentes
- Solução de ácido acético;
- Solução de ácido succínico;
- Solução de ácido cítrico;
- Solução de hidróxido de sódio;
- Solução de Fenolftaleína.
Equipamentos
- Bureta de 50,00 mL (x1);
- Erlenmeyer de 125,00 mL (x3);
- Pipeta volumétrica de 10,00 mL (x2);
- Béquer de vidro de 100,00 mL (x3);
- Béquer de plástico de 100,00 mL (x1);
- Pêra para pipetação.
Procedimento
Em primeiro lugar, foram anotadas as concentrações dos ácidos utilizados e do NaOH. descritos na tabela a seguir.
Tabela 1. Concentração do NaOH
Concentração (mol.L-1) | |||
NaOH | Ácido Acético | Ácido Succínico | Ácido Cítrico |
0,1063 | 0,1020 | 0,1042 | 0,1035 |
Na sequência, foi feita a ambientação das pipetas e da bureta. A bureta foi preenchida com a solução de NaOH, e os erlenmeyers receberam 10,00 mL, cada um de um ácido, a partir do uso da pipeta. A cada erlenmeyer, foi adicionado quatro gotas de fenolftaleína.
Concluídas todas essas etapas, iniciou-se as titulações com o NaOH, e, após mudança na coloração, seus respectivos volumes (do NaOH titulado) foram devidamente anotados, e repassados para os outros grupos da turma, sendo anotados, todos os resultados de todos os grupos para posteriores cálculos.
Resultados e Discussão
Em cada titulação, o procedimento foi iniciado e realizado gota a gota, até a solução titulada adquirir uma coloração rósea. Os volumes de NaOH titulado do presente experimento (grupo 1) e os volumes do restante da turma (grupos 2, 3 e 4) foram registrados respectivamente de acordo com a tabela.
Tabela 2. Volumes de NaOH gastos nas titulações
Volumes de NaOH gastos (mL) | |||
HaOAc | HbOSu | HcOCt | |
Grupo 1 | 9,6 | 19,5 | 29,0 |
Grupo 2 | 9,8 | 19,0 | 28,9 |
Grupo 3 | 10,0 | 19,0 | 28,5 |
Grupo 4 | 9,9 | 18,5* | 28,5 |
Grupo 5 | 9,3* | 19,2 | 28,4* |
Média | 9,8 | 19,1 | 28,7 |
* Volumes descartados que estão discrepantes do padrão
Para determinar os coeficientes estequiométricos das reações, foram feitas titulações com as soluções de ácido acético, succínico e cítrico, e, a partir de suas respectivas concentrações e volumes, foi utilizado a fórmula
n = C . V
sendo C (concentração), n (número de mols) e V (volume), e os resultados obtidos foram devidamente registrados na tabela abaixo:
n NaOH: 0,098 L x 0,1063 mol.L-1 = 1,04 x 10-2 mol (para ácido acético)
n NaOH: 0,0191 L x 0,1063 mol. L-1 = 2,03 x 10-3 mol (para ácido succínico)
n NaOH: 0,0287 L x 0,1063 mol. L-1 = 3,05 x 10-3 mol (para ácido cítrico)
n ácido acético : 0,01 L x 0,1020 mol. L-1 = 1,02 x 10-3 mol
n ácido succínico: 0,01 L x 0,1042 mol. L-1 = 1,04 x 10-3 mol
n ácido cítrico: 0,01 L x 0,1035 mol. L-1= 1,03 x 10-3 mol
Tabela 3. Determinação dos coeficientes estequiométricos.
Ácido | Fórmula | C ácido (mol.L-1) | V ácido (L) | n ácido (mol) | V NaOH (L) | n NaOH (mol) | X= n NaOH/ n ácido |
Acético | HaOAc | 0,1020 | 0,01 | 1,02 x 10-3 | 0,098 | 1,04 x 10-2 | 1,02 |
Succínico | HbOSu | 0,1042 | 0,01 | 1,04 x 10-3 | 0,0191 | 2,03 x 10-3 | 1,95 |
Cítrico | HcOCt | 0,1035 | 0,01 | 1,03 x 10-3 | 0,0287 | 3,05 x 10-3 | 2,96 |
Sendo x= a, b e c respectivamente.
Após a realização dos cálculos, foi possível determinar os coeficientes estequiométricos, como seguem nas reações abaixo:
Ácido acético: HOAc + NaOH 🡪 NaOAc + H2O (I)
Ácido succínico: H2OSu + 2NaOH 🡪 Na2OSu + 2H2O (II)
Ácido cítrico: H3OCt + 3NaOH 🡪 Na3OCt + 3H2O (III)
Segue abaixo, fotos dos experimentos seguindo a ordem descrita acima:
[pic 2]
Foto 1 – Resultado da reação de neutralização do ácido acético
[pic 3]
Foto 2 – Resultado da reação de neutralização do ácido succínico
[pic 4]
Foto 3 – Resultado da reação de neutralização do ácido cítrico
Conclusão
Os objetivos da prática foram alcançados, ou seja, foram determinados os coeficientes estequiométricos das reações de neutralização dos ácidos acético, succínico e cítrico. O coeficiente estequiométrico da reação do ácido acético com o hidróxido de sódio foi de aproximadamente 1, do ácido succínico foi de aproximadamente 2 e do ácido cítrico foi de aproximadamente 3.
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