Carbonato De Calcio
Monografias: Carbonato De Calcio. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: synvalg • 16/5/2014 • 733 Palavras (3 Páginas) • 504 Visualizações
TRABALHO DE QUÍMICA
NOME: PROF: CASSIO
CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL
PRATICA DE LABORATORIO 1:
DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE CARBONATO DE SÓDIO E BICARBONATO DE SÓDIO EM UMA MISTURA PROBLEMA.
Nesta prática você tratará de determinar a concentração de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio (carbonato ácido de sódio ou, ainda, hidrogeno-carbonato de sódio) em uma solução que lhe será fornecida no laboratório. Para isto, usará um procedimento volumétrico, titulando a solução problema fornecida com ácido clorídrico de concentração exatamente conhecida.
O íon carbonato é uma base dibásica que pode ser determinado facilmente com um ácido forte. A titulação pode ser feita até hidrogeno-carbonato (bicarbonato) usando como indicador a fenolftaleína ou até ácido carbônico usando como indicador o alaranjado de metila. O ponto final mais adequado é obtido quando se faz a titulação até ácido carbônico, já que a precisão da análise é maior.
No quadro seguinte são indicados os intervalos de viragem de alguns indicadores com suas respectivas cores:
Indicador Intervalo de viragem (pH) Cor da forma ácida Cor da forma básica
Amarelo de alizarina 10,1 - 12 Amarelo Laranja-vermelho
Timolftaleína 8,3 - 10,5 Incolor Azul
Fenolftaleína 8,0 - 9,8 Incolor Vermelho
Vermelho de fenol 6,4 - 8,0 Amarelo Vermelho
Verde de bromocresol 3,8 - 5,4 Amarelo Azul
Alaranjado de metila 3,1 - 4,4 Vermelho Alaranjado
Por outro lado, o cloreto de hidrogênio é uma espécie química gasosa que no laboratório se manipula em solução aquosa. Portanto, as concentrações das soluções obtidas por diluição do produto comercial serão simplesmente aproximadas e será necessário titular previamente esta solução de ácido clorídrico com um padrão tipo primário (PTP), por exemplo carbonato de sódio puro, com a finalidade de conhecer sua concentração exata, antes de proceder à titulação da amostra problema.
O trabalho experimental começa a partir deste momento e será levado a cabo em duas etapas:
Etapa A - Titulação do HCl com um padrão tipo primário (carbonato de sódio puro) com a finalidade de determinar sua concentração exata.
Etapa B - Determinação da quantidade de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, em uma amostra problema por titulação com o ácido clorídrico cuja concentração exata foi calculada na etapa A.
MATERIAIS
Balão volumétrico de 100,0 mL Proveta de 100 mL
Balões Erlenmeyer de 250 mL Béquer de 100 mL
Bureta de 50,0 mL com torneira de teflon Béquer de 250 mL
Pipeta graduada de 5,0 mL Pisseta (frasco lavador)
Pipetas graduadas de 10,0 mL Espátula
Vidro de relógio Pêra de borracha
Funil Bastão de vidro
Pinças e garras Balança analítica de precisão
REAGENTES
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