Desidratação Do Sulfado De Cobre

Introdução

O sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. Ele se decompõe antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação a 110 °C a 200 °C transformando-se em anidro que é cinzento, graças ao rompimento das interações de Van der Walls. A 650 °C o sulfato de cobre (II) decompõe-se em óxido de cobre (II) (CuO) e tri óxido de enxofre (SO3). A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita,quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma penta hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico. 1

A sua aplicação mas comum e como fungicida, o sulfato de cobre é também um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente à água para evitar o crescimento de microrganismos, especialmente algas e fungos. É ainda utilizado nas misturas para conservação de madeiras de construção, em tinturarias e como produto intermédio em várias indústrias.2

Objetivo

Determinar o grau de hidratação do sulfato de cúprico penta hidratado através do processo de aquecimento.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS.

Almofariz e pistilo; Bastão de vidro; Pinça metálica; Bico de Bunsen; Cadinho de porcelana; Tela de Amianto; Tripé; Espátula; Suporte universal; Copo de alumínio Dessecador; Sulfato de Cobre penta-hidratado; Areia;

Primeiramente colocou-se 5g de sulfato de cobre em um almofariz, triturou-se bem Montou-se o sistema de aquecimento com a tela de amianto sobre o tripé de ferro e o bico de Bunsen e suporte universal; Pesou-se um cadinho de porcelana na balança analítica e anotou-se sua massa:38,875g; Zerou-se a balança e dentro do cadinho pesou-se 2,005g de sulfato de cobre triturado; Anotou-se a massa do sistema; Colocou-se o cadinho com o sulfato de cobre em um banho de areia de modo que o sal dentro do cadinho ficasse submerso na areia; Foi controlado a temperatura do banho de modo que a temperatura da areia não ultrapassasse 200°C. Quando o sulfato de cobre ficou branco; retirou-se o cadinho da areia, colocando-o em um dessecador esperando que o sistema esfriasse. Após o esfriamento, pesou-se o cadinho contendo o sal e anotou-se sua massa. Após a pesagem, recolocou-se o cadinho no banho de areia reaquecendo-o, obtendo-se uma nova massa pesada.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após a realização dos experimentos, alcançaram-se os seguintes resultados:

Dados da amostra antes do aquecimento

Peso do cadinho 38.875g

Peso da amostra de CuSO4.5H2O) 2,005g

Peso do cadinho + CuSO4.5H2O (M1) 40,880g

Dados da amostra depois do aquecimento

Peso do cadinho + CuSO4.5H2O (M2) 40,113g

Peso do cadinho + (CuSO4.5H2O) após o segundo aquecimento (M3)40,100g

Para encontra a massa de agua evaporada foi usado o seguinte calculo:

M4=m1-m3 -> M4=40.880-40.100->M4=0,780g

Foi utilizada a massa após o segundo aquecimento pelo fato de que no primeiro a agua não tinha sido toda evaporada

Após encontrar a massa de água evaporada no aquecimento, calculou-se o número de mols:

nH2O=m/MM0.780/184.33x10-2mol

O mesmo cálculo é efetuado para o sulfato de cobre II anidro:

nCuSO4= m/MM1.225/159,67.675x10-3mol

Calcula-se assim, a razão entre número de mols de água que hidratam a molécula de sulfato de cobre II e o número de mols de sulfato de cobre II anidro, resultando no número de moléculas de água de hidratação.

N=nH2O/nCuSO44,33x10-2mol/7.675x10-3mol5.6 moléculas de agua

O numero de moléculas encontradas não foi o numero esperado de 5 moléculas ,mas este e aceitável pois o cadinho utilizado não foi aquecido previamente podendo conter umidade e esta evaporado juntamente com a agua do sulfato fazendo com que a massa de agua aumentasse e consequentemente a quantidade de mols e também pode ter ocorrido.3