Equilibrio Quimico

No tubo 3 foi adicionado NH4 sólido. Agitou-se e também foi comparado com a cor da solução obtida no tubo 4.

2.3.1.2 Equilíbrio: Dicromato e Cromato

Enumeraram-se novos tubos de ensaio de 1 a 4. Nos tubos 1 e 2 adicionou-se 2mL de solução de Cromato de Potássio e nos tubos 3 e 4 adicionou-se 2mL de solução de Dicromato de Potássio.

No tubo 1 adicionou-se 1mL de solução de Ácido Clorídrico e agitou-se. No tubo 3 adicionou-se 1mL de solução de Hidróxido de Sódio, agitou-se e comparou-se o os 4 tubos em relação a coloração.

2.3.2 Titulação, pH de Neutralização e Hidrólise Salina

2.3.2.1 Reação de um ácido forte com uma base fraca

Carregou-se uma bureta de 25mL com a solução de Ácido Clorídrico e zerou-a.

Em um Erlenmeyer de 250mL adicionou-se, com a pipeta volumétrica, 10mL de solução de Hidróxido de Amônio, em seguida adicionou-se 75mL de água destilada e 3 gotas de indicador metil-orange.

Adicionou-se gota a gota a solução do ácido à base e preparou-se a titulação quando o indicador mudou de cor, apresentando cor verde. Percebeu-se que houve a neutralização.

Percebeu-se que o pH estava entre 3,1 e 4,4 estando assim neutralizado.

2.3.2.2 Reação de um ácido forte com uma base forte

Carregou-se a bureta com a solução de Hidróxido de Sódio e zerou-a.

Em um Erlenmeyer de 250mL adicionou-se, com a pipeta volumétrica, 10mL de solução de Ácido Clorídrico e em seguida adicionou-se 75mL de água destilada e 3 gotas de indicador Azul de Bromotimol.

Adicionou-se gota a gota a solução da base sobre o ácido, parou-se a titulação quando o indicador mudou de cor ficando entre amarelo e azul, notou-se que houve a neutralização. O pH estava na faixa de neutralização.

2.3.2.3 Reação de uma base forte com um ácido fraco

Carregou-se a bureta com a solução de Hidróxido de Sódio e zerou-a.

Em um Erlenmeyer de 250mL adicionou-se, com a pipeta volumétrica, 10mL de solução de Ácido Acético. Em seguida adicionou-se 75mL de água destilada e 3 gotas do indicador Fenolftaleína.

Adicionou-se gota a gota a solução da base sobre o ácido, parou-se a titulação quando o indicador mudou de cor ficando entre incolor e vermelho, indicando que houve neutralização. O pH estava na faixa de neutralização.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

3.1 DESLOCAMENTO DO EQUILIBRIO

3.1.1 Equilíbrio: Cloreto de ferro III e Tiocianato de amônio

No instante em que o Tiocianato de Amônio entrou em contato com o Cloreto de Ferro III, a solução apresentou uma coloração vermelho-sangue (Anexo A).

A equação:

FeCl3(aq) + NH4SCN(aq)  [Fe(SCN)]+2(aq) + NH4(aq) + 3Cl-(aq)

De acordo com Curi (2006, p. 41), a coloração vermelho-sangue surgiu através