Equilibrio Quimico

Estudo dirigido de equilíbrio químico

Questão 1 - A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g) ↔ 2NO2(g) é igual 0,14. Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é:

a) 0,5 atm.

b) 0,7 atm.

c) 1,5 atm.

d) 2,5 atm.

e) 3,5 atm.

Questão 2 - Calcule a constante de equilíbrio em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO3]=0,1 mol/L; [O2]=1,5 mol/L; [SO2]=1,0 mol/L.

2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3

a) 0,0066 mol/L

b) 0,0058 mol/L

c) 0,067 mol/L

d) 0,087 mol/L

e) 0,0087 mol/L

Questão 3 - O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em química Orgânica. Ele é preparado fase gasosa através da reação:

PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

Um frasco de 3 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200°C 0,120 mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120 mol Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L), a essa temperatura.

a) 0,50

b) 40

c) 0,40

d) 50

e) 30

Questão 4 - Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/L

b) 0,49 mol/L

c) 0,049 mol/L

d) 0,041 mol/L

e) 0,082 mol/L

Questão 5 - Suponha uma reação química genérica do tipo A + B ↔ AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:

a) 0,5

b) 1,5

c) 3,0

d) 4,0

e) 6,0

Questão 6 - Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:

Dado: Kc = 49.

a) 2,31.

b) 5,42.

c) 1,56.

d) 3,29.

e) 4,32.

Questão 7 - Em um recipiente de 2,0L foram colocados, a 448°C, 1,0x10-2 mol de H2 3,0x 10-2 mol de I2 e 2,0x10-2 mol de HI. Considerando que naquela temperatura, a constante de equilíbrio da reação:

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI

vale Kc = 50,5. Perguntamos se as quantidades mencionadas estão em equilíbrio:

Questão 8 - Na tabela abaixo:

Sistema

I II III IV V

[ ]Mol/L AB 2,9 1,2 0,9 1,0 2,4

CD 0,54 0,3 0,6 0,4 1,2

Para a reação AB(g) ↔ 2 CD(g), constante de equilíbrio é igual a 0,4 a 100°C. Na tabela acima, constam as concentrações de AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 100°C. Dentre eles, qual o único sistema que se encontra em equilíbrio?

a) I

d) IV

b) II

e) V

c) III

Respostas

1) e

2) a

3) d

4) d

5) e

6) c

7) 1,33 < 50,5 sendo assim a reação não está em equilíbrio

8) c

Equilíbrio ácido base

Questão 1 - Calcular o valor da constante de basicidade do íon acetato a 25ºC, sabendo que Ka(CH3COOH) é 1,8 x 10-5, a essa temperatura.

Dado: Kw = 1,0x10-14, a 25ºC

Questão 2 - O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8x10-5, a 25°C. Determine:

a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;

b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.

Questão 3 - Etanol reage com ácido acético formando o éster acetato de etila e água. Essa reação pode ser representada pelo equilíbrio abaixo:

A constante de equilíbrio para a formação do acetato de etila a 100°C é igual a 4. Ao reagirmos 3 mols de etanol com 3 mols de ácido acético em um recipiente fechado, aos atingido o equilíbrio, quais devem ser as quantidades em mols das substâncias participantes no equilíbrio?

Questão 4 - Calcule [OH-] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra: a) [H+] = 0,0041 mol/L; b) [H+]= 3,5x10-9 mol/L ;

Questão 5 - Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica:

[H+] [OH-] pH pOH Ácido/base

7,5x10-3 mol/L

3,6x10-10 mol/L

8,25

5,7

Questão 6 - O pH médio do sangue arterial é 7,4. A temperatura normal do corpo (36oC), kw= 2,4x10-14. Calcule [H+] e [OH-] para o sangue a esta temperatura.

Questão 7 - Calcule [OH-] e o pH para cada uma das seguintes soluções de bases fortes: a)0,005 mol/L de KOH; b) 2,055 g de KOH em 500 mL de solução

Questão 8 - O ácido lático (HC3H5O3) tem um hidrogênio ácido. Uma solução de 0,1 mol/Lde ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.

Questão 9 - Uma solução de um ácido fraco 0,2 mol/L de HÁ é 9,4 % ionizada. Usando essa informação, calcule [H+], [A-], [HA] e ka para HA.

Questão 10 - Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo que o ácido acético seja o único ácido que o vinagre contém (ka = 1,8x10-5). Calcule a concentração de ácido acético no vinagre.

Questão 11 - A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3x10-8. Calcule as concentraçãoes de H3O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a

concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L

Respostas

1 – Kb = 5,5x10-10

2 – a) 0,5%; b) 3,6x10-3 mol/L

3 – x=2

4 - ácido, básico

5 -

[H+] [OH-] pH pOH Ácido/base

7,5x10-3 mol/L 1,33x10-12 11,87 2,12 base

2,77x10-5 3,6x10-10 mol/L 4,56 9,44 ácido

5,6x10-9 1,78x10-6 8,25 5,75 base

5,6x10-9 1,78x10-6 8,3 5,7 base

6 - 4x10-8, 6x10-7

7 - a)11,7; b)12,86

8 - 1,4x10-4

9 - ka=2x10-3

10 - 0,089 M

11 - 7,5x10-3 mol/L