Equilibrio Quimico

Nome: João Paulo Dejair Andrade Rodrigues Ferreira

UNIVALE - Engenharia Civil – 1o período

Química Geral E – Teoria – 2014/2

APS – 02 (Assunto: Equilíbrio Iônico)

01) Dê as equações químicas da ionização de cada ácido fraco seguinte (usar o íon H3O+).

a) HOCN (ácido ciânico); HOCN + H2O  OCN - + H3O+

b) HIO3 (ácido iódico); HIO3 + H2O  IO3 + H3O+

c) HBrO (ácido hipobromoso); HBrO + H2O  BrO- + H3O+

d) HCO2H (ácido fórmico); HCO2H + H2O  HCO2- + H3O+

e) HCN (ácido cianídrico). HCN + H2O  CN- +H3O+

02) Complete os claros da tabela abaixo. Em cada caso, diga se a solução é ácida ou alcalina.

pH pOH [ H+ ] [OH- ] Meio

5,25 8.75 5.62x10-6M 1.77x10-9M Ácido

7.82 6,18 1.51x10-8M 6.60x10-7M Alcalino

7.35 6.65 4.44x10-8M 2,2 x 10-7 M Alcalino

10,36 3.64 4.36x10-11M 2.29x10-4M Alcalino

7.17 6.83 6,7 x 10 -8 M 1.4x 10-7M Alcalino

2.52 11,48 3.01x10-3M 3.31x10-12M Ácido

03) As afirmações seguintes referem-se a solução 0,010M de ácido fraco, HA. Verifique a validade ou o erro de cada uma.

(a) A [HA] é aproximadamente igual a 0,010 M. [VERDADEIRA]

(b) O pH é 2. [FALSA]

(c) A concentração de H3O+ é 0,010 M. [FALSA]

(d) A [H3O+ ] é aproximadamente igual a [A- ]. [FALSA]

04) O ácido acrílico, cuja fórmula é HC3H3O2 , é usado na fabricação de plásticos. Uma solução aquosa de ácido acrílico 0,10M tem o pH 2,63. Qual a Ka do ácido acrílico?

Ka= [H+] x[ A-] / [ HA]  Ka= [H3O+] x[C3H3O2] / [HC3H3O2] 

Ka= [2.34x10-03]x[ 4.26x10-12] / [10-14]  Ka= 9.96x10-14

05) O ácido para-aminobenzóico, C6H4NH2COOH (sigla inglesa PABA) é usado em protetores solares. Calcule as concentrações dos íons hidrogênio e para-aminobenzoato, C6H4NH2COO- , numa solução 0,050M do ácido. O valor de Ka é 2,2 x 10 -5.

Ka= M α2  2.2x10-5= 0.050 x α2 α2= 2.2x10-5/0.050  α2= 4.4x10-4 α= √4.4x10-4 

α=0.02

[H+] = xM x α  [H+] = 1 x 0.050 x 0.02[H+] = 1 x 10-5

06) Uma solução de ácido acético, HC2H3O2,