Equilibrio Quimico

Equilíbrio químico

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.

Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

A rigor, todas as reações químicas são re¬versíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no sentido reagentes → produtos e no sentido produtos → reagentes. Em muitos casos, po¬rém, a reação no sentido produtos → reagen¬tes ocorre em proporção tão pequena que, do ponto de vista prático, essa reação é conside¬rada irreversível.

Consideremos uma reação representada pela equação geral:

Sejam V1 e V2 as velocidades das reações dire¬ta e inversa, respectivamente. Supondo que essas reações sejam elementares, temos:

V1 = K1 [A] [B] e V2 = K2 [C] [D]

No início da reação, isto é, no instante em que misturamos a mols de A com b mols de B, V1 as¬sume o seu valor máximo, porque [A] e [B] têm seus valores máximos. Com o decorrer do tempo, [A] e [B] vão diminuindo, pois A e B vão sendo consumidos na reação direta e, consequentemen¬te, V1 vai diminuindo.

À medida que C e D vão-se formando na rea¬ção, suas concentrações vão aumentando e, consequentemente, V2 aumenta com o decorrer do tempo.

Como V1 diminui e V2 aumenta, depois de al¬gum tempo teremos V1 = V2. A partir desse instan¬te, [A], [B], [C] e [D] permanecem constantes, por¬que, num mesmo intervalo de tempo, o número de mols de cada substância consumidos numa reação é igual ao número de mols formados na reação de sentido oposto.

No instante em que V1 = V2, dizemos que o sis¬tema atingiu o equilíbrio. A partir desse instante, o sistema constitui um equilíbrio químico.

Equilíbrio químico é uma reação reversível, na qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.

CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

A rigor, todas as reações químicas são re¬versíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no sentido reagentes → produtos e no sentido produtos → reagentes. Em muitos casos, po¬rém, a reação no sentido produtos → reagen¬tes ocorre em proporção tão pequena que, do ponto de vista prático, essa reação é conside¬rada irreversível.

Consideremos uma reação representada pela equação geral:

Sejam V1 e V2 as velocidades das reações dire¬ta e inversa, respectivamente. Supondo que essas reações sejam elementares, temos:

V1 = K1 [A] [B] e V2 = K2 [C] [D]

No início da reação, isto é, no instante em que misturamos a mols de A com b mols de B, V1 as¬sume o seu valor máximo, porque [A] e [B] têm seus valores máximos. Com o decorrer do tempo, [A] e [B] vão diminuindo, pois A e B vão sendo consumidos na reação direta e, consequentemen¬te, V1 vai diminuindo.

À medida que C e D vão-se formando na rea¬ção, suas concentrações vão aumentando e, consequentemente, V2 aumenta com o decorrer do tempo.

Como V1 diminui e V2 aumenta, depois de al¬gum tempo teremos V1 = V2. A partir desse instan¬te, [A], [B], [C] e [D] permanecem constantes, por¬que, num mesmo intervalo de tempo, o número de mols de cada substância consumidos numa reação é igual ao número de mols formados na reação de sentido oposto.

No instante em que V1 = V2, dizemos que o sis¬tema atingiu o equilíbrio. A partir desse instante, o sistema constitui um equilíbrio químico.

Equilíbrio químico é uma reação reversível, na qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.

CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

A rigor, todas as reações químicas são re¬versíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no sentido reagentes → produtos e no sentido produtos → reagentes. Em muitos casos, po¬rém, a reação no sentido produtos → reagen¬tes ocorre em proporção tão pequena que, do ponto de vista prático, essa reação é conside¬rada