Fisico Quimico

DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA – SOLUÇÕES - LISTA 1

01. O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 mols/L de propileno glicol. Qual a massa a ser pesada do soluto? (R= 22,8 g)

02. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? (R= 4 mols)

03. Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. A massa de NaCl em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico (R= 18 g)

04. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:

a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0 mL de solução 0,1mol/L.

(R= 2 g)

b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a. (R= 0,4%)

Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).

Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol

05. A concentração média de íons sódio no soro sangüíneo humano é cerca de 0,345g/100mL.

A alternativa que indica essa concentração, em mol/L, é: (dado; Na = 23g/mol)

a) 780

b) 7,80

c) 3,40

d) 0,150

e) 0,0150

(R= item e)

06. Preparou-se uma solução 0,2 mol/L, dissolvendo-se 16,56 g de X(ClO3)2 em água suficiente para que fossem obtidos 400 mL de solução. O cátion X é o:

Dadas as massas molares (g/mol): Be= 9; Mg= 24; Ca= 40; Sr= 88; Ba= 137; Cl= 35,5 ; O= 16

a) Be.

b) Mg.

c) Ca.

d) Sr.

e) Ba.

(R= 207-167= 40 g/mol) item C.

07. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é:

(R= 0,7 mol/L)

08. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Sabendo que a massa molar do NaOH é igual; a 40g/mol e a da água é 18g/mol, calcule:

a) Título em massa da solução. ( = 0,357; p=35,7%)

b) Concentração molar da solução sabendo que o volume da solução foi completado a 500 mL. (R= 1 mol/L)

c) Porcentagem em massa do solvente. (R=64,29%)

09. Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:(R=1,5X10-3 mol/L).

10. Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo.

Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal, pede-se:

a) a concentração molar; (R= 0,4 mol/L)

b) a concentração em g / L. (R=93,2 g/L)

11. Para a maioria das células, uma solução de concentração igual a 1,17% de NaCl será hipertônica. A concentração dessa solução, em mol por litro, é (Dados: Na = 23; Cl =35,5).

(R= 0,2 mol/L)

12. Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? (R= 40 g)

13. Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa