Jéssica De Marco

Síntese e caracterização da água oxigenada

1. Introdução

A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, H2O2. Este pode sofrer desproporcionamento, decompondo-se espontaneamente formando água e gás oxigênio. Como em H2O2 o oxigênio possui estado de oxidação -1, a água oxigenada pode atuar tanto como oxidante (ação mais comum) quanto como redutor, quando reage com oxidantes muito fortes. Existem diversas formas de obter a água oxigenada podendo ser por eletrólise de uma solução a 50 % de H2SO4, onde a solução recebe uma corrente elétrica e sofre decomposição de acordo com a reação:

2 H2O  H2O2 + H2

....... H2SO4

Obtém-se uma solução a 30-35 % em H2O2. Pode-se concentrar a água oxigenada por destilação fracionada à pressão reduzida até a 98% em massa. Outra forma de se obter a água oxigenada é através de processos envolve a oxidação de etil-2- antraquinol. Neste processo as matérias primas são H2O, O2 e H2 e se obtém uma solução a 20 %.

Peróxidos são os compostos de estrutura ROOR em que R pode ser qualquer grupo orgânico (O termo é também usado em um sentido inorgânico para denotar sais do anion O22− ). 1. Peróxidos de metais alcalinos são considerados sais do ácido dibásico H202, pois reagem com a água e formando água oxigenada (H2O2).

Na2O2 + 2 H2O  2NaOH + H2O2

Entre as aplicações envolvidas com o uso do peróxido de hidrogênio na forma isolada, tem-se controle de odores75 - oxidação de sulfeto de hidrogênio; controle da corrosão2- destruição de cloro residual e componentes reduzidos, tais como tiossulfato, sulfetos e sulfitos; redução da demanda química e bioquímica de oxigênio2,3- oxidação de poluentes orgânicos4; cianetos, NOx/SOx, nitritos, hidrazinas, etc.; oxidação de componentes orgânicos5 - hidrólise de formaldeído, carboidratos, componentes nitrogenados etc., destruição de fenóis, pesticidas, solventes, plastificantes, entre outros; controle de bio-processos6 - desinfecção, inibição de crescimento de bactérias etc.

O peróxido H2O2 é utilizado no monitoramento ambiental oxidando poluentes orgânicos e inorgânicos como o ferro, gasolina, sulfetos solventes.

1.1 Referências

1-IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook.

2- Larisch, B. C.; Duff, J. B.; Water Sci. Technol. 1997, 35, 163.

3- Rempel, W.; Turk, O.; Sikes, J. E. G.; J. Pulp Pap. Sci. 1992, 18, J77.

4- Lu, C. J.; Fan, L. C.; Lee, C. M.; Water Sci. Technol. 1996, 34, 359.

5- Lin, S. S.; Gurol, M. D.; Water Sci. Technol. 1996, 34, 57.

6 - Treasurer, J. W.; Grant, A.; Aquaculture 1997, 148, 265.

2- Objetivo

Sintetizar a água oxigenada a partir do tratamento de peróxido metálico BaO2 com H2SO4,caracterizado por reações simples e verificação de suas propriedades

3-Materiais

•balança semi analítica

•2 erlenmeyer de 250 mL

•2 béqueres de 50 mL

•pipeta volumétrica 10mL

•funil

•argola

•2 papeis de filtro

•4 tubos de ensaio

•bureta

•balão volumétrico 100 mL

•gelo

4-Reagentes

•2 gramas de BaO2

•40 mL H2SO4

•20 gotas K2CrO4

•KMnO4

•20 gotas KI

•40 gotas de éter

5-Procedimento

5.1-Síntese do peróxido de hidrogênio

Adiciona-se em um béquer de 50 mL, 40 mL de uma solução de H2SO4 5%.Resfria-se a solução por