Lista De QuimiCa Qualitativa

1) 0,415 g de uma amostra de uma mistura de NaCl e KCl foram dissolvidos em água. Adicionou-se nitrato de prata e o precipitado obtido pesou 0,861 g. Calcular o teor de cada sal na mistura analisada.

2) 0,629 g de brometo de bário hidratado foram dissolvidos em água e tratados por excesso de AgNO3, obtendo-se um precipitado amarelo que pesou 0,710 g. Qual a fórmula de brometo de bário hidratado?

3) Que massa de amostra deve-se tomar na determinação de cloreto, de modo que cada mg de AgCl obtido represente 0,1% de Cl-?

4) 0,350 g de uma amostra de Na2SO4 foram dissolvidos em água e tratados por BaCl2 a 10%. Obteve-se um precipitado que pesou cerca de 0,540 g. Calcular:

a) o volume (mL) de solução de BaCl2 necessário à precipitação completa.

b) a pureza do sal analisado.

5) Uma amostra de pirita é oxidada por bromo e ácido nítrico. O ácido sulfúrico é obtido e pesado na forma de BaSO4. Se 0,331 g de pirita (FeS2) deram 0,813 g de BaSO4 qual a porcentagem de FeS2 na amostra analisada?

6) 0,500 g de calcita foram dissolvidos em solução diluída de HCl e o íon cálcio foi precipitado sob a forma de oxalato de cálcio em meio amoniacal. Separado o precipitado e convenientemente lavado, foi calcinado a 1100 oC, dando um resíduo de 0,2772 g. Calcular o teor de CaO e CaCO3 na calcita.

7) O magnésio pode ser determinado gravimetricamente por precipitação sob a forma de fosfato de magnésio e amônio (MgNH4PO4), que se transforma por calcinação em pirofosfato de magnésio. De 0,200 g de um mineral obtivemos, por tratamento adequado, 0,121 g de MgP2O7. Calcular a pureza do mineral, em % MgO.

8) O íon ferroso, de uma solução (50 mL) de sulfato ferroso foi oxidado a íon férrico po água de bromo. Esse íon foi então precipitado com excesso de hidróxido de amônio e, após tratamento adequado foi calcinado dando um resíduo que pesou 0,640 g. Calcular a massa de ferro, em mg, por mL de solução. Que massa de FeSO4.7H2O necessitamos para preparar um litro de solução?