MÉTODOS QUANTITATIVOS

A fita que ficou exposta ao ar apresentou uma pequena oxidação, característica do ferro, devido a reação do alumínio com o ar. A fita em contato com água destilada + fenolftaleína não apresentou nenhuma mudança física. A fita em contato com solução de ácido clorídrico (HCl) resultou em uma reação rápida e exotérmica, com a formação de cloreto de alumínio (AlCl3) dissolvido em solução e liberação de H2, sem a mudança de pH do meio, percebida pela adição de fenolftaleína na solução, sem alteração de cor. A fita em contato com solução de hidróxido de sódio (NaOH) resultou em uma reação lenta e com liberação de H2, sem a mudança de pH do meio, percebida pela adição de fenolftaleína na solução, que tornou a solução rosa, e o líquido se apresentou branco e viscoso, devido a formação de aluminato de sódio (NaAlO2) dissolvido em solução.

Em outros pedaços de fita de alumínio metálico, adicionamos pequenas quantidades de uma pasta de HgCl2 feita pelo professor pela reação de HgCl2 sólido e água. A reação da pasta com o alumínio gerou um sólido branco (AlCl3) + Hg.

Fizemos também a reação do cloreto de alumínio com HCl e NaOH. A reação com o ácido foi uma reação rápida, com liberação de energia. No início a solução tornou-se acinzentada escura, e com o tempo foi clareando, com a formação de um precipitado preto. A reação com a base foi uma reação mais lenta, com a formação de um precipitado preto e o líquido tornou-se viscoso e esbranquiçado.