Nox E Redox

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

É a carga real (no caso de íons) ou imaginária que o elemento adquire em um composto, em função das diferenças de eletronegatividade. Exemplo: No composto HF, o nox do H é + 1 e o do F e – 1, pois o F é mais eletronegativo.

ALGUMAS REGRAS DE NOX

– Toda substância simples apresenta nox igual a zero.

– Hidrogênio ligado a metais apresenta nox igual a –1 e ligado a ametais apresenta nox igual a +1.

– Metais alcalinos e Ag (prata) apresentam nox igual a +1; metais alcalino-terrosos e Zn (zinco) apresentam nox +2.

– Alumínio apresenta nox igual a +3.

– Halogênios apresentam, em geral, nox = –1 e calcogênios apresentam, em geral, nox igual a –2 se estiverem na ponta direita da fórmula.

– O oxigênio geralmente apresenta nox igual a -2. Nos peróxidos, o nox do oxigênio é -1.

– Nos compostos, a soma de todos os nox deve ser igual a zero. Nos íons complexos, a soma de todos os nox deve ser igual à carga do íon. Veja alguns exemplos:

H2SO4: nox (H) = +1, nox (O) = –2; para que a soma iguale a zero, o nox (S) = +4.

(CO3)2–: nox (O) = –2, para que a soma se iguale a –2 o nox (C) = +4.

+3 +5 -8

+1 +5 -2

H3 P O4

REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO (REDOX)

Reação de oxi-redução é aquela em que existem elementos cujos nox sofreram alteração (mudança).

Quando um elemento muda seu nox, ele pode ter sofrido:

Oxidação: é quando o elemento doa elétrons aumentando assim seu nox.

Redução: é quando o elemento recebe elétrons diminuindo assim seu nox.

A oxidação e a redução acontecem simultaneamente(ao mesmo tempo), não existindo uma sem a outra, pois na transferência de elétrons, um perde e outro ganha. Todas as mudanças que ocorrem numa reação, são sempre nos reagentes.

Quando um elemento sofre oxidação, a substância que o contem provoca a redução em outro elemento, enquanto que o elemento que sofreu redução estará presente numa substância que provoca oxidação no outro.

Oxidante (ou agente oxidante): é a substância que possui o elemento que sofreu redução.

Redutor (ou agente redutor); é a substância que possui o elemento que sofreu oxidação.

Exemplos:

1) 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

Nox 0 0 +3 –2

redução