Obtenção Do Sabão E Comparação Do Poder Espumante Com Detergente

Resumo: Realizou-se no experimento a reação de hidrólise alcalina de gordura para obtenção de sabão ( a partir do óleo de coco); Estudou-se as propriedades tensoativas do sabão e do detergente, comparando também suas respectivas capacidades de formação de espuma.

Palavras Chave: Saponificação; detergente; óleo; sabão; hidrólise alcalina; gordura; espuma.

Resultados e Discussão:

Procedimento de obtenção do sabão: O processo de saponificação, feito no laboratório, consiste basicamente na interação entre um ácido graxo, existente em óleos e gorduras, com uma base forte no aquecimento. O sabão é um sal de ácido carboxílico, e por possuir uma longa cadeia carbônica, torna-se solúvel tanto em meios apolares como em meios polares. Além disso, o sabão é um tensoativo, ou seja, reduz a tensão superficial da água, fazendo com que ela "molhe melhor" as superfícies. A princípio, adicionou-se, em um balão de 125 mL, 5g de óleo de côco (tendo como componente principal do óleo o ácido mirístico), 25 mL de uma solução 6M de NaOH e 30 mL de etanol. Como os óleos e gorduras são ésteres, sofrem reações de hidrólise ácidas e alcalinas. Caso o NaOH fosse trocado por um ácido teríamos glicerol e ácidos graxos, porém, como nosso objetivo é a obtenção de sabão, usamos a hidrólise alcalina, tendo como produtos, o sabão e o glicerol. O etanol é utilizado para endurecer os lotes do sabão, além de que ele é um aditivo vital para alcançar maior clareza no sabão. A figura 1 demonstra a reação de hidrólise alcalina de triacilglicerois. (1)(2)

Fig.1 - Reação de saponificação

Fig.2 - Mecanismo da reação

A hidroxila OH- funciona como nucleófilo atacando carbono ligado aos oxigênios, uma das ligações carbono-oxigênio é rompida e o par eletrônico passa para o oxigênio. Em seguida, a ligação dupla se refaz e uma ligação carbono-oxigênio ligado a um radical é rompida formando o álcool glicerol e um sal de ácido graxo, ou sabão. No processo, ocorre a quebra da molécula do triglicerídeo em seus ácidos graxos através de soluções alcalinas concentradas com temperatura elevadas. Essa reação tem como resultado a liberação do glicerol e formação de sais de ácidos graxos, originados pela incorporação do sódio à molécula de ácido graxo.(2)

Para que a reação ocorra, a mistura é aquecida durante 20 minutos. A reação ocorre com a soda cáustica, sendo um processo muito usado industrialmente e em nível doméstico. Os radicais R1, R2 e R3 representam cadeias carbônicas longas, características de ácidos graxos; no experimento em questão, o ácido era o ácido mirístico. (3)

Fig.3 - Ácido Mirístico (Cadeias r1, r2 e r3)

Se for utilizada uma base composta por sódio (Na) o sabão formado será chamado de sabão duro. Se no lugar de sódio tiver potássio (K), o sabão passará a ser chamado de sabão mole.

O sabão possui propriedade de limpeza, uma vez que seus ânions apresentam tanto afinidade pela água quanto pelo óleo. Isso se deve a sua longa cadeia carbônica, que interage por forças de Van de Waals com a cadeia carbônica das gorduras e a sua extremidade com carga negativa, que interage com a água através de ligações de hidrogênio. Os detergentes agem da mesma forma que os sabões, sendo ambos classificados como surfactantes. Quando um sabão ou detergente é adicionado a um líquido e forma com as unidades estruturais desse líquido ligações eficazes, cai a tensão entre as unidades estruturas desse líquido, formando espuma, como no caso da adição de sabão na água. Dizemos, por isso, que o sabão e os detergentes são tensoativos, ou seja, diminuem a tensão superficial de um líquido.(4)

As diferenças encontradas entre os sabões e detergentes situam-se, principalmente, em sua forma de atuar em águas duras e águas ácidas. Os detergentes, nessas águas, não perdem sua ação tensoativa, enquanto que os sabões, nesses casos, sofrem grande redução e até podem perder seu poder de limpeza. Os íons presentes na água reagem com o sabão, formando sais insolúveis em água; desta maneira, estes cátions inviabilizam a ação do sabão e ficam aderidos a superfície lavada .Os sais formados pelas reações dos detergentes com os íons cálcio e magnésio, encontrados em águas duras, não são completamente insolúveis em água, o que permite ao tensoativo sua permanência na solução e sua possibilidade de ação. Em presença de águas ácidas, os detergentes são menos afetados, pois possuem