PROEDADES COLIGATIVAS

AULA QUÍMICA INORGÂNICA – PROPRIEDADES COLIGATIVAS

DIAGRAMAS DE FASES E PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR.

PRESSÃO ou (Tensão) MÁXIMA DE VAPOR de um líquido é a pressão exercida por seus vapores(vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.

• Influencia da temperatura na Pressão máxima de vapor.  aumentando-se a temperatura aumenta a agitação das partículas do líquido provocando maior taxa de evaporação, produzindo maior pressão de vapor.

• Influencia da natureza do líquido  líquidos mais voláteis que a água, como o álcool comum, o éter, etc, evaporam-se mais intensamente resultando em maiores pressões máximas de vapor, à mesma temperatura.

Influencia da Quantidade de líqudio ou de vapor presente a presão máxima de vapor de um líquido, não depende das quantidades de líquido e de vapor presente

A EBULIÇÃO E O CONGELAMENTO DOS LÍQUIDOS PUROS

• Um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores (p0) torna-se igual á pressão externa. ( no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local) ( este fenômeno sofre influencia da pressão externa)

• A água passa para o estado sólido, sob pressão de 760mmHg e 0ºC de temperatura.

O ponto de congelamento da água sofre pouca interferência com a variação da pressão externa.

• Diagrama de fases ou diagrama de estados  correlaciona os diferentes estados físicos da água em função da pressão e temperatura.

LISTA 01 DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA INORGÂNICA- 3º MÓDULO

PROF. LEONARDO MEDEIROS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS PARA SOLUTOS NÃO VOLÁTEIS E DE NATUREZA MOLECULAR

Pressão de vapor de um líquido puro ( pressão máxima de vapor ou pressão de vapor).

 É a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma dada temperatura.

1. A pressão de vapor depende da natureza de um líquido.

2. Quanto mais volátil for a substância, maior é a sua pressão de vapor.

3. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.

Efeito Tonoscópico – tonoscopia

É o estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido, por meio da adição de um soluto não eletrolítico e não volátil.

A diferença entre a pressão de vapor do solvente puro e a pressão de vapor do solvente em solução denomina-se abaixamento da pressão de vapor.

A experiência mostra que a dissolução de uma substância não-volátil num solvente provoca o abaixamento de sua pressão de vapor.

A variação se dá em função da quantidade de mols do soluto não volátil e não do tipo de soluto.

O diagrama mostra o abaixamento da pressão de vapor da solução em relação ao solvente puro, sendo:

Pº: pressão de vapor do solvente puro;

p = pressão de vapor da solução;

Δp = pº – p = abaixamento absoluto da pressão de vapor;

= abaixamento relativo da pressão de vapor.

Ebulioscopia

É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, por meio da adição de um soluto não volátil e não eletrolítico.

A diminuição da pressão máxima de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulição.

Quanto maior a concentração do soluto, maior a elevação da temperatura de ebulição do solvente e maior a temperatura de ebulição do mesmo.

A variação se dá em função da quantidade de mols do soluto não volátil e não do tipo de soluto.

∆θe = te – teº

∆θe= Elevação da temperatura de ebulição

Onde temos:

teº = temperatura de ebulição do solvente puro;

te = temperatura de ebulição do solvente na solução.

Crioscopia

Efeito Crioscopico do sal no Ponto de Solidificação da água: à direita água pura com Ponto de Solidificação de 0oC e a esquerda água e sal com Ponto de Solidificação de -18oC.

É o estudo do abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, por meio da adição de um soluto.

A diminuição da pressão de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva à diminuição da temperatura de congelamento.

Quanto maior a concentração do soluto, maior o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente e menor a temperatura de congelamento do mesmo.

∆θc= Abaixamento da temperatura de congelamento

∆θc = tcº - tc

Onde temos:

tcº = temperatura de congelamento do solvente puro;

tc = temperatura de congelamento do solvente na solução.

A LEI DE RAOULT

Dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não volátil e não iônico, em 1kg de solvente observa-se sempre o mesmo