Preparação E Padronização Da Solução De NaOH

Sumário

Objetivo: 2

Introdução: 2

RESULTADOS E DISCUSSÕES: 5

CONCLUSÃO: 7

BIBLIOGRAFIA: 8

Titulo: Preparação e padronização da solução de NaOH

Objetivo:

Preparar e padronizar uma solução de NaOH

Introdução:

Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um determinado reagente, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas.

Os métodos volumétricos são um grupo de procedimentos quantitativos baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação, em solução, deste com um reagente de concentração conhecida, acompanhada pela medida de quantidades discretas de solução adicionada. Genericamente, trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a partir do volume (ou massa) de uma solução com concentração exatamente conhecida (solução padrão) necessária para reagir quantitativamente com esta amostra em solução (solução problema).

A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução problema passa a ser uma solução padronizada.

Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária.

Parte experimental:

MATERIAIS

- Béquer

- Balança analítica

- Bastão de vidro

- Erlenmeyer

- Bureta

- Suporte universal

- Garra

- Espátula

REAGENTES

- NaOH (hidróxido de sódio)

- Água deionizada

- C8H5KO4 (Hidrogenoftalato de potássio- FAP)

- 2 gotas fenolftaleína

PROCEDIMENTOS:

 Com auxilio de uma balança e de uma espátula, foi pesado aproximadamente 0,40 g de hidrogenoftalato de potássio (FAP) em uma dobradura de papel.

 O mesmo foi transferido para um erlenmeyer contendo aproximadamente 100ml de água deionizada ( livre de CO2). Foi feita a agitação até ocorrer a dissolução completa da solução.

 Adicionou-se no Erlenmeyer contendo a solução de FAP duas gotas de fenolftaleína

 Homogeneizou-se e adicionou-se na Bureta de 25ml da solução de NaOH já preparada anteriormente pelo professor, acertando o menisco 0.

 Após isso foi feita a titulação com a solução de NaOH contida na Bureta, até notar a mudança de coloração da solução do erlernmeyer para um tom levemente rosa.

 Após a mudança de cor a titulação foi parada e foi anotado o volume gasto de NaOH contido na bureta.

RESULTADOS E DISCUSSÕES:

ANALISE 1:

Padronização do NaOH:

204, 22g de FAP 1mol de NaOH

0,4002g de FAP (massa utilizada) X(mol de NaOH)