REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO DO CLORETO, BROMETO E IODETO

9 - REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO DO CLORETO, BROMETO E IODETO ( Cl - , Br – e I - ) Estes ânions serão estudados em conjunto porque as suas características são muito semelhantes. Serão vista, basicamente duas reações de identificação, reação com AgNO3 e reação com água de cloro (água com Cl2 dissolvido). Consideraremos ainda que os três ânions ocorrem separadamente um dos outros (podendo estar um deles misturados com outros ânions, que não outro haleto). a- Reação com AgNO3 Os ânions Cl - , Br – e I – reagem com Ag+ formando haletos de prata correspondentes, insolúveis: Ag+ + Cl - ⇔ AgCl Ag + + Br - ⇔ AgBr Ag + + I - ⇔ AgBr Estas reações são conduzidas em presença de HNO3 diluído para evitar interferências de outros ânions como carbonato, sulfito, fosfato, que também formam compostos insolúveis com Ag+ , mas que são solúveis em meio ácido. Como pode ser observado acima, os precipitados correspondentes. Desses precipitados, o de AgCl é branco enquanto o AgBr e o AgI são amarelados, sendo o de AgI de um amarelo mais intenso. Desta forma só podemos identificar a presença de um haleto pela coloração do precipitado, se este for o cloreto, porque a presença de um precipitado de coloração amarelada não nos permite dizer se o haleto de prata é um brometo ou um iodeto. Em outras palavras podemos dizer que a reação de identificação com AgNO3 , não é conclusiva para brometo e o iodeto. b- Reação com água de cloro. Dos halogênios (Cl2, Br2.I2) o Cl2 é o que tem o maior poder oxidante podendo oxidar os haletos (Br - e I - ) como pode ser depreendido dos valores dos potenciais normais de oxido-redução: 14 Cl2 + 2e- ⇔ 2Cl - E = 1,36 volts Br2 + 2e- ⇔ 2Br - E = 1,06 volts I2 + 2e- ⇔ 2I - E = 0,53 volts De acordo com os potenciais normais de oxido-redução acima, o cloro, que tem maior potencial, pode oxidar o Br - e o I- a Br2 e I2 respectivamente. Cl2 + 2Br - ⇔ 2Cl - + Br2 Cl2 + 2I - ⇔ 2Cl - + I2 O Br2 em solução aquosa apresenta uma cor amarela e o I2 apresenta cor castanha. Devido a esta semelhança de cores, em solução aquosa, esta reação com água de cloro não é conclusiva para a identificação do Br2 ou do I2 , formado na reação com água de cloro, da solução aquosa. Em clorofórmio (CHCl3) o qual extrai o Br2 e o I2 apresenta cor violeta. Dessa maneira é possível identificar os íons Br – e I - . Se os haletos estiverem juntos na mesma solução torna-se necessário efetuar a separação dos mesmos, entre si, mas esta separação foge ao nível deste nosso curso. Se houver apenas um dos haletos observa-se a seguinte sequência de operações: I – Reação com solução de AgNO3 em presença de HNO3 diluído: Havendo a formação de um precipitado so pode ser devido a presença de um dos haletos. Se o precipitado for branco pode-se supor tratar-se do Cl- . II – Reação com água de cloro e extração com clorofórmio: se for Cl- não haverá mudança de cor no meio, o que confirma o resultado obtido no item 1; se for I – essa fração se torna violeta. II – OS CÁTIONS. Para a identificação dos cátions o problema das interferências torna-se muito mais difícil de ser resolvido e é necessário separá-los em grupos para poder, dentro do grupo identificar o cátion desejado. Cada grupo é constituído por cátions que apresentam uma

...