Reação Do Cobre

ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

Laboratório

Relatório

Disciplina: Química Geral Data do Experimento: 08.10.13

Professora: Data de Entrega:

1º PERIODO/2013

Reação do cobre

1. Objetivo

Observar e estudar as propriedades do cobre, observar as reações ocorridas, partindo do cobre metálico.

2. Introdução

Cobre elemento químico de símbolo Cu, esta inserido no grupo 11 dos elementos de transição, apresentando uma configuração 3d10 4s1, tem uma cor avermelhada, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e eletricidade.

O cobre é um elemento químico que apresenta estados de oxidação +1, +2 e +3. Quando está no estado de oxidação +1 seus complexos são incolores, já o íon Cu2+ seus compostos são geralmente coloridos, em solução aquosa os sais de Cu2+ apresentam coloração azul-celeste devido a formação do cátion complexo [Cu(H2O)4]2+.

3. Materiais e Reagentes:

Materiais Reagentes

Béquer Cobre Metálico

Proveta Ácido Nítrico concentrado

Bastão de vidro Solução aquosa de Hidróxido de Sódio (NaOH 2M)

Tripé e tela de amianto ácido nítrico Solução aquosa de Ácido Sulfúrico (H2SO4 5M)

Tubo de ensaio

Pipetas

Estante para tubos

Bico de Bunsen

Lixa

Placa de Petri ou Vidro de relógio

4. Procedimento Experimental:

1. Foi pesado no béquer 2g de cobre metálico, lixado a superfície do mesmo e adicionou-se ao metal 2,5ml de solução de ácido nítrico concentrado utilizando a capela, o béquer foi tampado com a placa de petril, observado o metal ser dissolvido e a formação do gás (NO2).

2. Retirado o béquer da capela e adicionado cuidadosamente ao conteúdo 25ml de solução de NaOH 2M para precipitar, observou-se a formação de uma solução de cor azul.

3. Foi aquecida a solução até próximo ao ponto de ebulição utilizando o bico de busen, tripé e tela de amianto. Observou-se a formação de um precipitado preto, aguardado decantar e derramado o liquido na pia tendo cuidado para não derramar o solido.

4. Adicionado lentamente a solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4 5M) ao conteúdo do béquer agitando sempre até que todo o solido foi dissolvido total.

6. Resultado e discussão

Etapa1:

O cobre metálico reagiu com ácido nítrico, que é um agente oxidante, causando a oxidação do cobre que se tornou Cu2+, dando origem a um sal solúvel nitrato de cobre (II) de cor azul e o gás dióxido de nitrogênio