Relatorio Determinação De cálcio Em Leite

SÚMARIO

1. INTRODUÇÃO ---------------------------------------------------------------------- 3

2. OBJETIVO---------------------------------------------------------------------------- 4

3. MATERIAIS E REAGENTES---------------------------------------------------- 5

4. METODOLOGIA-------------------------------------------------------------------- 6

4.1ANALISE DO LEITE--------------------------------------------------------- 6

4.2ANALISE DA AMOSTRA--------------------------------------------------- 6

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES----------------------------------------------- 7

5.1 CÁLCULO PARA O EDTA------------------------------------------------ 7

5.2 CÁLCULO PARA MASSA DE CÁLCIO-------------------------------- 7

5.3 CÁLCULO PARA AMOSTRA DE LEITE------------------------------- 7

6. CONCLUSÃO------------------------------------------------------------------------ 8

7. REFERENCIAS---------------------------------------------------------------------- 9

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1. INTRODUÇÃO

As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações complexométricas. Nessas titulações um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um complexo, e o ponto de equivalência é determinado por um indicador ou por um método instrumental apropriado (SKOOG, 2005).

O leite é uma mistura complexa e heterogênea composta por um sistema de três fases: solução (minerais e hidratos de carbono que se encontram dissolvidos em água), suspensão (substâncias protéicas que se encontram com a água em suspensão) e emulsão (gordura emulsionada em água). O leite contém uma proporção significante de água (cerca de 87%). Outros componentes principais são os orgânicos (glicídios, proteínas, lipídios e vitaminas) e os minerais (cálcio, sódio, potássio, magnésio e cloro). A grande maioria das titulações de complexação se faz com os ligantes multidentados, principalmente o EDTA. As soluções de EDTA são particularmente úteis como titulante porque o reagente se combina com os íons metálicos na proporção de 1:1 não importando a carga do cátion.

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2. OBJETIVO.

Determinar a quantidade de cálcio em uma amostra de leite através de volumetria de complexação.

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3. MATERIAIS E REAGENTES

Bureta de 25 mL

Béquer 100 e 250 mL

Erlenmeyer de 250 mL

Proveta de 50 mL

Balão volumétrico 100 mL

Pipetas volumétricas de 10, 15 e 20 mL

Agitador

Barra magnética

REAGENTES

Amostras de leite

EDTA 0,0200 mol/L

Tampão de amônio (pH=10)

Indicador ErioT 0,5% (m/v) em etanol

CaCO3 p.a.

NaOH

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