Determinação do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções

Relatório da Aula Prática do dia  03/04/2017

Nomes: Aline Duarte Wendtt Antunes – 201709400255

Amanda Iasmin – 201702400263

Bárbara Cristina de A. R – 201703331907

Fabiane Vieira Soares – 201702413871

Lorena de Souza Santos – 201703121775

Maisa Tainara Alves Oliveira – 201702464751

Tawny Emanuelly P. Viana – 201703283341

Tiago Maciel de Freitas – 201702309861

Título: Determinação do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções

• Objetivo: Determinar o potêncial hidrogeniôco (pH) de algumas soluções usando fitas indicadoras.
• Introdução:  O potêncial  hidrogeniônico  (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

As substâncias em geral podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- .

 Os valores de pH  variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado pHgâmetro, mas podemos medir  o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Indicador  uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livre em uma solução, ou seja, do pH.

• Classificação: para saber se uma solução é ácida ou básica:

pH 0 a 7 = soluções ácidas;

pH 7= soluções neutras;

pH acima de 7= soluções básicas ou alcalinas;

• Materiais: Solução de ácido sulfúrico – H2SO4 (não usamos)

Solução de Cloreto de Sódio – NaCl

Solução de Bicarbonato de Sódio – NaHCO3

Solução de Hidróxico de Sódio – NaOH

Sabão Líquido

Agua – H2O

Solução de Ácido Clorídico – HCl

Solução de Ácido Etanoico – CH3COOH

08 Tubos de ensaio

01 Conta gotas

01 Pipetas de 5,0 ml

Suporte para tubos de ensaio

Fita indicadora Universal de pH

Pêra de borracha

Solução de Fenolftaleína

Caneta de Retroprojetor

• Procedimento:

1.  Nomear os tubos de ensaio com os nomes ou símbolos das soluções que serão testadas
2. Usando a pipeta, colocar 3,0 ml de diferentes soluções em tubos de ensaios separados.
3. Testar o pH  das soluções com a Fenolftaleína
4. Usando o papel indicador medir o nível de pH de cada solução

• Resumo:
• Resultado:

Substância            Fenolftaleina         Papel Indicador 1        Papel indicador 2

   HCl                           Incolor                       1                                      0

    NaOH                     Rosa                          13                                    12