Relatorio biquimica experimento pH

[pic 1]

Aluno: Lucas dos Santos Macedo

Relatório da aula prática sobre métodos de aferição de pH

Orientador: Professor Doutor Vítor Tenório

Disciplina: Bioquímica

Turma: Medicina Veterinária 1º período

Nova Iguaçu

2017

Sumário

1. Introdução
2. Objetivos
3. Experimento 1 - Medição de pH através das fitas de pH

1. Materiais Utilizados
2. Procedimentos
3. Resultados

1. Experimento 2 - Fenolftaleína como indicador de pH

1. Materiais
2. Procedimentos
3. Resultados

1. Conclusão

Introdução

        Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam a capacidade de modificar sua cor ao reagir com um ácido ou uma base. Nesta aula prática pôde ser observado algumas formas básicas de aferição de pH utilizadas em laboratórios como: o uso do indicador universal de pH (fita indicadora) e do uso de Fenolftaleína (indicador líquido).

Objetivos

• Caracterizar as substâncias por faixas de pH;
• Entender o pH como medida de concentração;
• Familiarização com o uso de fitas de indicador de pH;

Experimento 1 – Medição de pH através das fitas de pH.

Materiais utilizados

• 3 tubos de ensaio por grupo;
• Fitas de indicador de pH;
• HCl, H2O destilada e NaOH;

• Pipeta;
• Béquer de descarte;
• Caneta piloto;

Procedimentos

1. Identificar os tubos com os números 1, 2 e 3 utilizando a caneta piloto;
2. Pipetar nos tubos respectivamente: 1 – água, 2 – HCl e 3 – NaOH;
3. Verificar o pH com a fita indicadora e anotar os valores encontrados para cada tubo.

Resultados

Ao banhar uma fita de teste dentro de cada tubo de ensaio contendo as substâncias analisadas, observou-se:

• A fita utilizada no primeiro tubo de ensaio contendo H2O apresentou a coloração referente ao pH próximo de 5,0.
• A fita utilizada no segundo tubo de ensaio contendo HCl apresentou a coloração referente ao pH 0.
• E a fita inserida no tudo de ensaio contendo NaOH indicou pH alcalino próximo de 14.

Experimento 2 - Fenolftaleína como Indicador de pH;

Materiais:

        Além dos materiais utilizados no experimento anterior foi utilizado:

• Indicador de PH (fenolftaleína);

Procedimentos

1. Pipetar Fenolftaleína utilizando uma pipeta nos tubos 2 (HCl) e 3 (NaOH); verificar e anotar os resultados;

Resultados

        A Fenolftaleína em meio ácido não altera a coloração do meio em que é aplicado. Logo, ao aplicar a Fenolftaleína no tubo 2 observou-se que não houve alteração na coloração do Ácido Clorídrico. Entretanto ao pipetar a Fenolftaleína no tubo 3, contendo Hidróxido de Sódio, a coloração se alterou para um rosa intenso, que foi suavizando conforme alguns instantes devido à pouca quantidade de Fenolftaleína pipetada. Com isso foi possível observar que o Ácido Clorídrico permaneceu incolor mesmo com a presença de Fenolftaleína, enquanto o Hidróxido de Sódio teve sua coloração alterada de incolor para rosa.

...