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Por:   •  6/6/2015  •  Trabalho acadêmico  •  406 Palavras (2 Páginas)  •  2.093 Visualizações

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 TUTORIA E NIVELAMENTO FAEMA

FÍSICO –QUÍMICA - FARMÁCIA

1. Um recipiente de volume igual a 22,4 L contém 2,0 moles de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K. Calcule (a) suas pressões parciais e (b) a pressão total. Considere as substâncias como gases ideais.

2. Uma amostra de neônio, de massa igual a 255 mg, ocupa 3,00 L a 122 K. Qual a pressão que ele exerce?

3. Calcular a massa molecular de um gás cuja densidade (ρ) é de 0,241 g.L-1, sabendo que a uma temperatura de 300 K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1 L.

4. Em uma câmara de 10 L, são misturados 1 mol de nitrogênio e 3 mols de hidrogênio, a 298 K. Determine a pressão total à qual está submetido o sistema e quais serão as pressões parciais.

5. Calcular a pressão a que se encontra submetida uma amostra contendo 1 mol de isobutano a 20ºC, ocupando um volume de 10 L, se considerássemos comportamento ideal.

6. Qual a pressão que é exercida por uma amostra com 2,045 g de nitrogênio gasoso num recipiente de volume igual a 2,00 L, a 21ºC?

7. Uma mistura gasosa, que é usada para simular a atmosfera de outro planeta, consiste em 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 255 mg de nitrogênio. A pressão parcial do nitrogênio, a 300 K, é 15,2 kPa. Calcule (a) o volume e (b) a pressão total da mistura.

8. Uma amostra de neônio, de massa igual a 255 mg, ocupa 3,00 L a 122 K. Qual a pressão que ele exerce?

9. Para surpresa de muitas pessoas, descobriu-se que o monóxido de nitrogênio (NO) atua como neurotransmissor. Para estudar o seu efeito, uma amostra foi coletada num recipiente de volume igual a 250 mL. A 19,5ºC, observou-se que a sua pressão era de 24,5 kPa. Que quantidade (em mols) de NO foi coletada, considerando NO como gás ideal?

10. Existe uma advertência para não se descartar latas pressurizadas lançando-as ao fogo. O gás em um recipiente desse tipo exerce uma pressão de 125 kPa, a 18ºC. Quando o recipiente é lançado ao fogo a temperatura sobe para 700ºC. Qual é a pressão nessa temperatura?


11. Um recipiente de volume igual a 22,4 L contém 2,0 moles de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K. Calcule (a) suas pressões parciais e (b) a pressão total.

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